2．常溫下鈉與水可以劇烈反應，鈉的密度比水小，熔點比較低，融化成光亮的小球是由于鈉與水反應是放熱反應，而且鈉的熔點低在水面上四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲是由于鈉立即與水劇烈反應，并有氫氣產(chǎn)生，同時H2燃燒發(fā)出嘶嘶聲，向反應后的溶液滴加酚酞，溶液會變紅，原因請用方程式解釋2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 鈉的密度小于水，熔點低，與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣同時放出大量熱，現(xiàn)象總結為：浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響，加入酚酞溶液變紅．

解答 解：鈉的密度比水小，熔點比較低，鈉與水反應是放熱反應，而且鈉的熔點低，鈉和水反應生成NaOH和氫氣，生成的氫氣使鈉受力不均導致鈉四處游動，H2燃燒時發(fā)出的咝咝聲，鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：��；低；鈉與水反應是放熱反應，而且鈉的熔點低；鈉立即與水劇烈反應，并有氫氣產(chǎn)生，同時H2燃燒發(fā)出嘶嘶聲；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

點評 本題以鈉和水反應為載體考查鈉的性質(zhì)，明確鈉和水反應產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，會根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相應的方程式，難點是化學用語的正確運用，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某研究小組利用電化學方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣．基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入如圖所示電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用．下列有關說法正確的是（　�。�
A．過濾得到的沉淀可能是FeS
B．與a極相連的電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+
C．可以用Fe與外接電源的a極相連
D．若有0.1mol電子發(fā)生轉移，則一定能得到1.12LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高SO2的利用率
D．合成氨反應采用催化劑以提高氨氣的生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應停止后，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是（　�。�
A．蒸發(fā)皿；蒸發(fā)后灼燒
B．燒杯；冷卻、結晶、過濾
C．分液漏斗；分液
D．分液漏斗；加萃取劑，振蕩靜置后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
C．工業(yè)合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進行
D．接觸法制硫酸工業(yè)中通入過量空氣與SO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
強電解質(zhì)CaCO3FeCl3H2SO4NaOH
弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4Na2S
非電解質(zhì)CH4CuH2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某溶液主要含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 K+、Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
陰離子 OH-HCO3-  CO32-  Cl-NO3-     SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3- 或 CO32-，理由是HCO3-或CO32-都可與H+反應，造成陰離子種類改變．
（2）原溶液中主要陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，主要陽離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾，洗滌，干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為120 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知Fe3O4可表示為（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉移2 mol電子
C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

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