10．CO（g）+H2O（g）?Η2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的△H也之改變
B．改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變
D．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小

分析 A．反應(yīng)熱只有反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)；
B．反應(yīng)前后體積不變，改變壓強平衡不移動；
C．降低溫度，平衡正向移動；
D．恒容時充入H2，逆反應(yīng)速率增大．

解答 解：A．反應(yīng)熱只有反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)熱不變，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后體積不變，改變壓強平衡不移動，增大壓強，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；
C．降低溫度，平衡正向移動，則反應(yīng)放出的熱量增大，故C錯誤；
D．恒容時充入H2，逆反應(yīng)速率增大，故D錯誤．
故選B．

點評 題主要考查了外界條件對化學(xué)平衡、熱量的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，需要注意的是催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但△H不變；對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X．Y、Z、M、N五種物質(zhì)中，X、Y、Z中均含有鈉元素，X和M都是常見的單質(zhì)，N是水，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．X只是鈉B．Y只是Na2OC．Z只是NaOHD．M可能是O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒燒杯和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體2.0g．稱量NaOH固體需注意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物只用分液漏斗無法分離的是（　�。�
A．酒精和水B．植物油和水
C．四氯化碳和稀硫酸D．氫氧化鈉溶液和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：C4H10
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的電子式：
D．碳酸鈉電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．H、D、T、H+可以表示（　�。�
A．四種不同元素B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C．氫元素的四種同位素D．氫元素的四種不同微粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C．未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D．加水未達(dá)到容量瓶刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積2.1mL，所需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯、250mL容量瓶．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是c．
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？
（2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，應(yīng)向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案