11．補(bǔ)血保健品含有Fe2+的物質(zhì)，但同時(shí)也加入維生素C，加入維生素C是利用了它的（　�。�
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

分析 補(bǔ)血保健品含有Fe2+的物質(zhì)，在空氣中由Fe2+變?yōu)镕e3+，即鐵元素被氧化，加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說(shuō)明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性．

解答 解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)，而加入維生素C則能防止這種氧化，說(shuō)明被氧化的是維生素C而不再是+2價(jià)鐵，說(shuō)明維生素C具有還原性，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol•L-1•min-1，以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．m值為3
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
D．平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是（　�。�
A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　　）
A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O═H3O++S2-
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．雖然Cu能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì)
B．AgCl雖然難溶于水，但AgCl是電解質(zhì)
C．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以SO3、NH3均是電解質(zhì)
D．KNO3溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＞297.3kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＜297.3kJ/mol
C．1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和
D．1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀同時(shí)抑制Fe2+水解．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b．
a．NaClO        b．H2O2    c．KMnO4    d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名稱是：甲冷卻結(jié)晶．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量硫酸（填試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化加入鐵氰化鉀溶液若生成藍(lán)色沉淀，可說(shuō)明含有亞鐵離子；
（5）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某研究小組為了制備Na2S2O3，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
I．實(shí)驗(yàn)原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置D的作用是吸收過(guò)量的SO2尾氣，防止污染環(huán)境．寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
（2）打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
（4）將C中為40℃含50g水的飽和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

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