Question

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO₂)， 某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。

（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是       。

（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：               。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有                                           。

（3）裝置C的作用是                                                         。

（4）某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                 (寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。

（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I^一氧化為I₂，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：                                                    。

Answer 1

【答案】（1）hi→de→bc→fg(或gf)  排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮

（2） 打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞     溶液由無色變成藍色，有無色氣泡冒出

（3）除去一氧化氮中的二氧化碳

（4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)  （5）2NO₂^-+2I^-+4H⁺＝2NO↑+I₂+2H₂O

【解析】

試題分析：（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，則需要將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，同時除去CO₂和水蒸氣，所以正確的連接順序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于裝置中含有空氣，能氧化NO為NO₂，所以氮氣的作用是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；

（2）使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作是打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞；NO₂溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化單質(zhì)銅生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色，有無色氣泡冒出；

（3）混合氣體中含有CO₂，CO₂能與過氧化鈉反應，所以裝置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；

（4）由于亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮，所以檢驗D中是否有亞硝酸鈉生成的實驗方案是取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成；

（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I^一氧化為I₂，其還原產(chǎn)物是NO，所以該反應的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺＝2NO↑+I₂+2H₂O。

考點：考查物質(zhì)制備性質(zhì)方案的設計和信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應用