一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，有關(guān)敘述正確的是

A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小

B．恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變


【答案】D

【解析】

試題分析：A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確，答案選D。

考點：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中不正確的是

A．可用澄清石灰水鑒別這兩種物質(zhì)

B．Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定

C．相同條件下0.5 mol/L Na2CO3溶液堿性比NaHCO3 強

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為

A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)， 某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。

（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是       。

（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：               。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有                                           。

（3）裝置C的作用是                                                         。

（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                 (寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。

（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分別為（　�。�

　

A．

2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

　

B．

2△H3﹣3△H1﹣2△H2

　

C．

3△H1+2△H2﹣2△H3

　

D．

3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，測得混合溶液的部分PH如下表所示：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

硫酸氫鈉的體積/mL

溶液的PH

①

33.00

0.00

8

②

33.00

X

7

③

33.00

33.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）b=　4　，X=　27　

（3）反應(yīng)③的離子方程式為：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

　

B．

物質(zhì)A是鹵代烴

　

C．

物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛

　

D．

1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH

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