15.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( 。
A.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀
B.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C.與H2S反應的離子方程式:Cu2++S2-=CuS↓
D.與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

分析 A.硫酸銅溶液與二氧化碳不反應;
B.該組離子之間不反應;
C.H2S在離子反應中保留化學式;
D.與過量濃氨水反應,生成絡離子.

解答 解:A.硫酸銅溶液與二氧化碳不反應,不能生成沉淀,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應,可大量共存,故B正確;
C.H2S在離子反應中保留化學式,則離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故C錯誤;
D.與過量濃氨水反應,生成絡離子,則與過量濃氨水反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子共存及離子反應,為高頻考點,把握離子之間的反應為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意復分解反應、絡合反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1.下列敘述中正確的是( 。
A.在標準狀況下,2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022
B.3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022
C.含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D.pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中,在標準狀況下收集到3.36L氣體;再將等質(zhì)量的該合金加入到足量的稀H2SO4溶液中,在標準狀況下收集到8.96L氣體,繼續(xù)在該溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為(  )
A.35.9gB.30.8gC.28.1gD.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.有一鎂鋁合金,根據(jù)某同學的操作,回答下列問題:
①將合金與過量NaOH溶液反應,所得溶液中不存在的離子是B.
A.Na+  B.Mg2+C.OH-  D.AlO2-
②將合金溶于過量的鹽酸中,充分反應后,溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.下列粒子中:①Na+、贑lO- ③NH4+、蹾SO3-、軭CO3-、轍S-、逤O32-、郈l-(按序號填空)
既能參與電離衡,又能參與水解平衡的是④⑤⑥,
既不能參與電離平平衡,又不能參與水解平衡的是①⑧,
只能參與水解平衡的是②③⑦.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中,按不同方式投入反應物(如圖所示),發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0.保持溫度不變,測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是(  )
 恒容容器甲恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量(mol)n1n2
Z的體積分數(shù)φ1φ2
A.平衡時容器乙的容積一定比反應前小
B.平衡時容器甲的壓強一定比反應前小
C.n2>n1
D.φ2<φ1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C.一定條件下,5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
D.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各項中表述錯誤的是( 。
A.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CH3CH2COOH:從分類角度看該物質(zhì)屬于羧酸
C.次氯酸的電子式:
D.壬烷和癸烷,丁烷和新戊烷均為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某同學擬用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅,流程如圖所示:

(1)步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式:CuO+2H+=Cu2++H2O.
(2)步驟②中加入H2O2的是為了將Fe2+氧化成Fe3+,F(xiàn)e2+與H2O2在酸性溶液中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)已知:
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為3.2-4.7,
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是bc:
a.NaOH        b.CuO        c.  Cu(OH)2     d.NH3•H2O
(4)步驟⑤中要得到無水CuCl2,需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O,原因是在干燥的HCl氣流中抑制Cu2+的水解,且?guī)ё逤uCl2•xH2O受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到無水氯化銅.

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