A. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022 | |
B. | 3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022 | |
C. | 含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0g | |
D. | pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021 |
分析 A、標(biāo)況下HF為液體;
B、求出銅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)銅反應(yīng)后變?yōu)?2價,而濃硝酸被還原為+4價,根據(jù)得失電子數(shù)守恒來計算;
C、重水中含10個中子,根據(jù)中子的個數(shù)求出重水的物質(zhì)的量,從而求出質(zhì)量;
D、溶液體積不明確.
解答 解:A、標(biāo)況下HF為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故A錯誤;
B、3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol,而銅反應(yīng)后變?yōu)?2價,故0.05mol銅反應(yīng)失去0.1mol電子,而濃硝酸被還原為NO2,即氮元素由+5價變?yōu)?4價,設(shè)生成的NO2的物質(zhì)的量為xmol,則有:xmol×(5-4)=0.1mol,解得x=0.1mol,而NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致分子個數(shù)減少,則最終分子個數(shù)小于0.1NA個,故B錯誤;
C、重水中含10個中子,即1mol重水中含10mol中子,則含6.02×1023個中子的D2O的物質(zhì)的量為0.1mol,則質(zhì)量m=nM=0.1mol×20g/mol=2g,故C正確;
D、溶液體積不明確,故溶液中的硫酸根離子的個數(shù)無法計算,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7 | |
B. | 若物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH>7,則在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3•H2O) | |
C. | 0.1mol•L-1的NaHSO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-2c(H2SO3) | |
D. | 0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a>b | B. | d1>d2 | C. | bω2≥aω1 | D. | a d1ω1=b d2ω2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分散系的分類 | |
B. | Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物 | |
C. | 向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式 | |
D. | Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大量使用含磷洗滌劑會引發(fā)潮汐 | |
B. | 減少使用氟氯代烴的目的是減少酸雨 | |
C. | 大量開采地下水,礦產(chǎn)資源,以滿足社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需求 | |
D. | 氫燃料電池汽車的使用,可以有效減少城市空氣污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 | |
B. | 若溶液B選用濃H2SO4,反應(yīng)條件需要加熱,剩余固體為鋁 | |
C. | 溶液A和B均不可選用稀HNO3 | |
D. | 實驗室中方案Ⅱ更容易實施 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制取少量蒸餾水 | B. | 制取少量NO2 | ||
C. | 比較MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D. | 量取8.50mL的 稀硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | |
B. | 該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 | |
C. | 與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-=CuS↓ | |
D. | 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ |
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