10．下列粒子中：①Na+　②ClO-�、跱H4+　④HSO3-�、軭CO3-　⑥HS-�、逤O32-�、郈l-（按序號填空）
既能參與電離衡，又能參與水解平衡的是④⑤⑥，
既不能參與電離平平衡，又不能參與水解平衡的是①⑧，
只能參與水解平衡的是②③⑦．

分析 依據(jù)離子性質(zhì)分析，弱離子水解，酸式酸根離子可以電離、水解，根據(jù)水的電離平衡的影響因素來回答判斷．

解答 解：①Na+　是強(qiáng)堿陽離子不水解也不電離；
②ClO-　是弱酸陰離子水溶液中水解；
③NH4+　是弱堿陽離子水溶液中水解；
④HSO3-是弱酸陰離子水溶液中水解，也存在電離平衡；　
⑤HCO3-　是弱酸陰離子水溶液中水解，也存在電離平衡；
⑥HS-　是弱酸陰離子水溶液中水解，也存在電離平衡；
⑦CO32-　是弱酸陰離子水溶液中水解，不存在電離平衡；
⑧Cl-是強(qiáng)酸陰離子不水解也不電離；
既能參與電離平衡，又能參與水解平衡的是④⑤⑥，既不能參與電離平平衡，又不能參與水解平衡的是①⑧，只能參與水解平衡的是②③⑦，
故答案為：④⑤⑥；①⑧；②③⑦．

點(diǎn)評 本題考查了離子性質(zhì)的分析判斷，離子水解和電離的分析，鹽類水解應(yīng)用，理解銨鹽能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨氣，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識中正確的是（　�。�
A．分散系的分類
B．Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物
C．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式
D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機(jī)物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物．某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為 對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）J中所含的 含氧官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出 一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．Ca（NO3 ）2（溶液）B．K2CO3（溶液）C．CH3COOK（固體）D．CuSO4 （固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（　　）
A．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X、Y位于 IA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價(jià)化合物
C．若氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y，則X、Y只能位于周期表 VIIA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．

已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2O2，GNaAlO2；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥；
（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀又逐漸溶解；
（4）反應(yīng)③的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E；
（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，②CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，④．

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