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8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．我國目前使用的主要能源是化石能源
B．氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好
C．核能發(fā)電是解決能源危機的最佳途徑
D．太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差

分析 A．化石能源指煤、石油、天然氣；
B．氫氣燃燒時放出大量熱，且燃燒產物為無污染的水；
C．開發(fā)利用核能是解決能源危機的方法之一，但不是最佳途徑；
D．太陽能能量巨大，為可再生能源，但是太陽能分布廣、密度低，還受天氣影響較大，穩(wěn)定性弱．

解答 解：A．我國目前使用的主要能源是煤、石油、天然氣等化石能源，故A正確；
B．氫氣燃燒生成無污染的水，且放出熱量較高，所以氫能源的優(yōu)點為：熱量值高、對環(huán)境友好，故B正確；
C．核能發(fā)電是解決能源危機的重要方法之一，但核能屬于不可再生能源，不是最佳途徑，故C錯誤；
D．太陽能是人類可以利用的最豐富的能源，不存在運輸問題，還是一種潔凈的能源，但是能流密度較低，大氣影響較大，給使用帶來不少困難，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了能源的分類及常見能源的優(yōu)缺點，題目難度不大，明確常見能源的特點為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液藍紫色變淺，同時產生灰藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
根據A點數(shù)據，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014．
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl-，Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀時到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時，溶液中c （Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12、Ksp（AgCl）=2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，下列條件改變能導致平衡逆向移動的是（　�。�
①加入KCl固體　
②加入KCl溶液　
③加入FeCl3固體　
④加入KI固體
⑤加壓．
A．①④B．①②C．③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末．該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．同學們對此有下列一些理解，你認為其中錯誤的是（　�。�
A．這個反應是氧化還原反應B．制造過程中元素種類發(fā)生改變
C．另一種化合物為NaClD．金剛石屬于金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用1L 3mol•L-1的鹽酸、1L 3mol•L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質的量為（　�。�
A．1molB．3molC．4molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；同溫、同壓下等質量的NO2和NO氣體，它們所占的體積比為15：23，所含氧元素的物質的量之比為30：23．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)．
回答下列問題：
（1）已知：T1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=3．
（2）T2溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=$\frac{7}{3}$；溫度T2大于T1 （填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．鄭州一中是一所具有豐厚的歷史積淀、獨特的精神內涵，以關注學生智慧與靈魂為學校文化內核，充滿創(chuàng)新精神，能夠培養(yǎng)具有國際視野的拔尖人才，擁有核心競爭力的國內名校．目前一中教育集團包含小學部、初中部、高中部三個學部的十余所學校．學校以主體課堂教學為載體，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維和實踐能力為目標，在教學活動中特別注重學生科學素養(yǎng)的提升，如對于I A和ⅥA族重要元素化合物的性質，各校區(qū)根據實際情況開展了豐富多彩的探究活動．
（1）附屬小學同學在科學課堂上做了如下兩個探究實驗：
①用如圖裝置探究硫與純氧的反應，實驗中產生了明亮的藍紫色火焰，該反應的化學方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
②常溫下，將2mol/L的AgNO3溶液與0.5mol/L的Na2S溶液等體積混合，生成了黑色沉淀，計算此時溶液中硫離子濃度[S2-]=2.52×10-49mol/L． （已知常溫下Ksp[Ag2S]=6.3×10-50）
（2）桐柏校區(qū)初中部同學在化學課上學到，硫元素在化合物中通常顯-2價，但李華發(fā)現(xiàn)某教輔中出現(xiàn)了 Na2S2這種物質，認為可能是教輔印刷錯誤；趙老師告知李華，不但有Na2S2，還有Na2S3，Na2Sx等多種物質．
①已知化合物Na2S3中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則Na2S3的電子式為．
②多硫化鈉Na2Sx （x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，反應中Na2Sx 與NaClO的物質的量之比為1：16，則x=5．
（3）龍湖校區(qū)化學研究小組同學探究溶液中離子濃度的計算：已知常溫下，某亞硫酸氫鈉溶液pH=6，則該溶液中SO32-與H2SO3濃度的差值[SO32-]-[H2SO3]=10-6-10-8mol/L．（填準確值）
（4）桐柏校區(qū)同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)：
①硫元素和氧元素能形成多種酸根離子，其中有一種離子能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，該反應常用于反應速率的測定實驗中，則該反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
②硫酸的第二步電離是不完全的，則Na2SO4溶液顯堿性．（填“酸”、“中”或“堿”）
（5）中原校區(qū)同學設計實驗，利用雙層膜法電解亞硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，則 電解時的陽極反應方程式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于同分異構體的是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖B．蛋白質和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纖維素

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