19．已知反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，下列條件改變能導致平衡逆向移動的是（　　）
①加入KCl固體　
②加入KCl溶液　
③加入FeCl3固體　
④加入KI固體
⑤加壓．
A．①④B．①②C．③⑤D．②④

分析 根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，根據(jù)外界條件對平衡移動的影響分析解答．

解答 解：①加入KCl固體，平衡不移動，故不符合；　
②加入KCl溶液，相當于加水稀釋，平衡向逆反應方向移動，故符合；　
③加入FeCl3固體，鐵離子的濃度增大，平衡正向移動，故不符合；　
④加入KI固體，碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，鐵離子的濃度減小，平衡逆向移動，故符合；
⑤加壓，對無氣體參與的反應基本無影響，故不符合；
故選：D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿．
（2）實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（填序號）．
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
（3）小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）．

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
②在濾液中加鹽酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t4時刻改變的條件為減小壓強，．
（3）已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為①＜②=③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
Ⅰ．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd，工業(yè)上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）
Ⅲ．實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO4）2•12H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）沉淀B的化學式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化學用語表示）．
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　�。�
A．步驟④⑤是為了富集溴
B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質的量濃度與200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．我國目前使用的主要能源是化石能源
B．氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好
C．核能發(fā)電是解決能源危機的最佳途徑
D．太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=18.3．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  
             2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 
 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．

（4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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