16．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”．同學(xué)們對此有下列一些理解，你認為其中錯誤的是（　�。�
A．這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．制造過程中元素種類發(fā)生改變
C．另一種化合物為NaClD．金剛石屬于金屬單質(zhì)

分析 CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉，反應(yīng)中C、Na元素化合價發(fā)生變化，鈉為還原劑，CCl4為氧化劑，以此解答．

解答 解：反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+4NaCl，
A．反應(yīng)中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)前后遵循元素守恒的思想，制造過程中元素種類沒有改變，故B錯誤；
C．另一種化合物為NaCl，故C正確；
D．金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查學(xué)生所學(xué)過的基本概念，要求學(xué)生熟記教材知識，是一道基礎(chǔ)知識題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液．下列判斷中正確的是（　　）
A．若三種溶液中c（H+）分別為a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a2=a1=a3
B．等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2＜b3
C．分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1=V2=V3
D．分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②=③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　�。�
A．步驟④⑤是為了富集溴
B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是（　　）
A．我國目前使用的主要能源是化石能源
B．氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好
C．核能發(fā)電是解決能源危機的最佳途徑
D．太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：
活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa
200℃2.000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.0500.02500.0250p
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H20（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ•mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀H2S04作電解質(zhì)溶液，其負極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.4kW•h•kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

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同步練習(xí)冊答案