4．下列說法正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．氫氟酸可用細口玻璃試劑瓶保存
C．粘附有硫單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
D．“地溝油”分餾可制得礦物柴油

分析 A、丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
B、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反應(yīng)；
C、硫單質(zhì)微溶于酒精；
D、地溝油的主要成分為油脂，屬于酯類．

解答 解：A、“鈷酞菁”分子（直徑為1.3×10-9米）的微粒半徑介于膠體分散系范圍內(nèi)，屬于膠體分散系，具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；
B、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反應(yīng)生成SiF4氣體和水，能腐蝕玻璃瓶，故不能盛裝在玻璃瓶中，故B錯誤；
C、硫單質(zhì)微溶于酒精，故用酒精洗滌的效果不好，應(yīng)用CS2洗滌，故C錯誤；
D、地溝油的主要成分為油脂，屬于酯類，而礦物柴油的主要成分為烴類，故地溝油不能制得礦物柴油，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了藥品的盛放、膠體的性質(zhì)以及儀器的洗滌等基礎(chǔ)知識，應(yīng)注意的是硫單質(zhì)要用二硫化碳或熱的強堿溶液洗滌，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如圖：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃．
（1）第①步反應(yīng)中無水 HF 的作用是反應(yīng)物、溶劑．反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．
（3）第④步分離采用的方法是過濾；第⑤步分離尾氣中 HF、HCl 采用的方法是冷凝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上用乙苯為原料制苯乙烯．
（1）Ⅰ．采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

（1）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{C}_{6}{H}_{5}{CH=CH}_{2}）?c（CO）?c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{6}{H}_{5}{CH}_{2}{CH}_{3}）?c（{CO}_{2}）}$．
②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v正（CO）=v逆（CO）
b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1 mol CO2同時生成1 mol H2O
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（2）在3 L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol/L和3.0 mol/L，其中實驗Ⅰ在T1℃，0.3 Mpa，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示．

①實驗Ⅰ乙苯在0～50 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②實驗Ⅱ可能改變條件的是加催化劑．
③圖Ⅱ是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖Ⅱ中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線．
（3）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol/L，保持其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為0.225．
（2）Ⅱ．利用乙苯的脫氫反應(yīng)制苯乙烯．

達到平衡后改變反應(yīng)條件，圖（Ⅲ）中曲線變化不正確的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．四氯化鈦（TiCl4）是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分別為：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO； TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl2
如圖是實驗室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．

試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②；
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）操作①的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解；
（4）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）b，裝置E的作用是吸收多余的Cl2，以免污染空氣；
（5）工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，氬氣的作用是防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數(shù)為0.1NA
B．4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．1.2g金剛石所含共價鍵數(shù)為0.2NA
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的過程
B．2-甲基丙烷和異丁烷互為同系物
C．屬于取代反應(yīng)
D．C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是SO3氣體
B向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-
C將Na投到一定濃度的CuCl2溶液出現(xiàn)氣泡并有固體生成Na與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu生成
D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3是某些胃藥的一種成分
B．乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
C．臭氧可以作為新型自來水消毒劑
D．SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位鍵時，弧對電子由氮元素提供．
（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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同步練習(xí)冊答案