5.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì).某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如圖:

已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是 19.5℃.
(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水 HF 的作用是反應(yīng)物、溶劑.反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式:PF5+4H2O═H3PO4+5HF.
(3)第④步分離采用的方法是過(guò)濾;第⑤步分離尾氣中 HF、HCl 采用的方法是冷凝.

分析 (1)根據(jù)題目中的流程可以看出,固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液,所以無(wú)水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑;玻璃的主要成分中含有二氧化硅,能和HF發(fā)生反應(yīng);
(2)根據(jù)元素組成可知,兩種酸分別是H3PO4和HF;
(3)分離液體和不溶于液體固體采用過(guò)濾分離,HF分子間含有氫鍵,沸點(diǎn)大于HCl,可采用冷凝法分離.

解答 解:(1)根據(jù)題目中的流程可以看出,固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液,所以無(wú)水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑;玻璃的主要成分中含有二氧化硅,能和HF發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;故答案為:反應(yīng)物;溶劑;SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;
(2)根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸”,則根據(jù)元素組成可知,兩種酸分別是H3PO4和HF,所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF,
故答案為:PF5+4H2O═H3PO4+5HF;
(3)第④步分離的是固體(LiPF4(s))和液體(HF(l)),所以采用過(guò)濾的方法;分離尾氣中HF、HCl,可以利用二者沸點(diǎn)的差異(HF分子之間存在氫鍵)進(jìn)行分離,所以采用冷凝法,
故答案為:過(guò)濾;冷凝.

點(diǎn)評(píng) 本題為無(wú)機(jī)化學(xué)流程題,該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題.試題綜合性強(qiáng),涉及物質(zhì)推斷、分離提純、方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),注意題干所給信息的使用,側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和解題方法的指導(dǎo),有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成.
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)30Si的原子的中子數(shù)為16;
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl.
(4)焊接過(guò)程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是CO2
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體;濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,分離得到21.4g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH42SO4和NH4HSO4.為測(cè)定上述(NH42SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[已知:(NH42SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L
7.440.001.68
14.840.003.36
22.240.001.12
37.040.000
(1)測(cè)定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(2)3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.84L.
(3)試求算該混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比.
(4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第Ⅲ組數(shù)據(jù),并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X(jué);C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍; D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>Cl>N>O.
(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1:l形成4原子分子Y.Y的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H.
(3)分子X(jué)的電子式是;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑.
(4)實(shí)驗(yàn)證明,熔融的EF3不導(dǎo)電,其原因是AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離,沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子.
(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中.拉曼光譜證實(shí)此反應(yīng)生成的陰離子主要以E(CA)${\;}_{4}^{-}$的形式存在,寫(xiě)出E溶于Z溶液的離子方程式:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH增大(“增大”、“減小”或”不變”).
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口B(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
元素編號(hào)相關(guān)信息
X 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價(jià)為+3價(jià).
Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍.
Z 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài).
M 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?/TD>
(1)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(寫(xiě)分子式)Mg(OH)2(元素用元素符號(hào)表示,下同。
(2)Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO2
(3)能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式:S2-+Br2=S+2Br-
(4)常溫下,不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào))bce.
a.CuSO4溶液   b.Fe2O3   c.濃硫酸    d.NaOH溶液    e.Na2CO3固體
(5)鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3,F(xiàn)eZ3溶液按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn).裝置通電后,連接電源正極(填“正極”或“負(fù)極”)碳棒邊的煤油顏色將變深,另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解
該黑色粉末可能為( 。
A.Fe、MnO2B.C、FeSC.Si、FeOD.CuO、Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,易水解生成硼酸和氯化氫,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等.實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為:B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集).

①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水,裝置C的作用是干燥氯氣.
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成.

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I.
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先通入干燥N2的目的是排除裝置中的空氣.
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳.肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(jué)(如氧氣或一氧化碳)結(jié)合.反應(yīng)方程式:Mb(aq)+X(g)?MbX(aq)
(1)通常用p 表示分子X(jué) 的壓力,po表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓,若X 分子的平衡濃度為p/po,寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(MbX)}{c(Mb)\frac{P}{po}}$.請(qǐng)用p、po及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$.
(2)在常溫下,肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),下列哪個(gè)圖最能代表結(jié)合率(f)與此兩種氣體壓力(p)的關(guān)系C.


(3)人體中的血紅蛋白(Hb)同樣能吸附O2、CO2 和H+,相關(guān)反應(yīng)的方程式及其反應(yīng)熱、化學(xué)平衡常數(shù)分別是:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)?HbH+(aq)△H1,K1
Ⅱ.HbH+ (aq)+O2(g)?HbO2(aq)+H+(aq)△H2,K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq);△H3,K3
Ⅳ.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)?Hb(H+)CO2(aq)+O2(g)
①△H3=△H1+△H2(用△H1、△H2表示),K3=K1•K2 (用K1、K2表示)
②若較低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H<0,△S<0(填“>”、“<”或“=”).
(4)圖Ⅰ表示血紅蛋白氧結(jié)合率(f)與氧氣分壓[p(O2)]示意圖,當(dāng)pH>7.4 時(shí),此時(shí)圖中代表的曲線是A(填“A”或“B”).
(5)向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)△H<0,CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖Ⅱ所示,保持其他條件不變,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫(huà)出t2~t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.氫氟酸可用細(xì)口玻璃試劑瓶保存
C.粘附有硫單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
D.“地溝油”分餾可制得礦物柴油

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同步練習(xí)冊(cè)答案