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17．下列實驗不能產生氣體的是（　　）
A．Na2O投入水中B．Na2O2投入水中
C．Al投入NaOH溶液中D．加熱小蘇打

分析 A．氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉；
B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．加熱小蘇打碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

解答 解：A．氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，無氣體生成，故A符合；
B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有氣體生成，故B不符合；
C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氣體生成，故C不符合；
D．加熱小蘇打碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，有氣體生成，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查了鈉及其化合物性質的分析，物質性質和反應產物的判斷是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年2月朝鮮準備進行${\;}_{92}^{235}U$第四次核試驗，引起國際社會的極大關注．是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（　�。�
A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖10（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應獲得的高聚物．  
已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的結構簡式為．
（2）A的結構簡式為．
（3）G的結構簡式為．反應②③兩步能否互換不能，（填“能”或“不能”）理
由是如果互換，還原得到的氨基能再次被氧化．
（4）反應④的化學方程式是；反應⑤的化學方程式是．
（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應，分子中無甲基；
③1mol該物質最多能與3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于Na20與Na2O2的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2O2比Na20化學性質穩(wěn)定
B．均與水反應生成NaOH，因而均是堿性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可與H2O、CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的焰色反應是紫色的是（　　）
A．鉀及其化合物B．銅及其化合物C．鋰及其化合物D．鈉及其化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．膠體的特性是（　　）
A．有丁達爾現象B．加熱會聚沉C．電泳D．膠狀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）．
表1
酸或堿電離平衡常數（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
請回答下面問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是HCN（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是B（填序號）．
A．升高溫度      B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體      D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度大小關系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3．現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度不小于0.01mol•L-1，則溶液中CO32-物質的量濃度應≥0.26mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在眾多的新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源．
Ⅰ．已知101kPa、25℃時，1mol下列物質完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數
據如下：
物質氫氣原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
熱量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）H2可以代替原煤和汽油作為新能源的依據是相同條件下，等質量的H2燃燒放出的熱量大于原煤和汽油，產物無污染，可循環(huán)利用．
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的副產物之一是H2，反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如圖所示，硫酸工業(yè)中產生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2．

請回答：
（1）該過程可循環(huán)利用的物質是I2和HI（寫化學式）．
（2）該過程總反應的化學方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）尾氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2SO3的樣品，為測定樣品中
Na2SO3的質量分數，甲同學設計實驗如下（夾持及加熱裝置略）：

①裝置B的作用是干燥SO2．
②測定樣品中Na2SO3的質量分數所需的數據是含Na2SO3的樣品質量、裝置C通入SO2前后的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．在配制過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流
B．用到的儀器有250 mL容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，立即轉移到容量瓶進行后續(xù)操作，所配溶液濃度偏高
D．液面離容量瓶刻度線1～2cm時，應改用膠頭滴管滴加水

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