5．下列關(guān)于Na20與Na2O2的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2O2比Na20化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．均與水反應(yīng)生成NaOH，因而均是堿性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可與H2O、CO2反應(yīng)

分析 氧化鈉可與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，氧化鈉可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，為白色固體，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而Na2O2為淡黃色固體，可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．因2Na2O+O2═Na2O2，則Na2O2比Na2O穩(wěn)定，故A正確；
B．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C.2Na2O+O2═Na2O2，Na2O能反應(yīng)生成Na2O2，故C正確；
D．氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則均與CO2、水反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳以及酸反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3；  ②還原性：Cl-＞As；  ③每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；   
④M為OH-；        ⑤a=2，b=6．
A．只有①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)氯水的說法中，不正確的是（　�。�
A．在通常狀況下，新制的氯水呈黃綠色
B．將足量氯水加入到紫色石蕊試液中，溶液只能變成紅色
C．將氯水加入到NaHCO3粉末中，有氣泡產(chǎn)生
D．將氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式或成分、主要用途都正確的是（　�。�
A．福爾馬林（純HCHO）：用于浸制生物標(biāo)本
B．堿石灰（NaOH與CaO的混合物）：作堿性干燥劑
C．甲烷（CH4）：與氯氣反應(yīng)可制得純凈的一氯甲烷
D．明礬（KAl（SO4）2•12H2O）：水解生成Al（OH）3膠體，可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常態(tài)時，下列物質(zhì)是黃色的是（　�。�
A．銅單質(zhì)B．鐵銹C．Na2OD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗不能產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．Na2O投入水中B．Na2O2投入水中
C．Al投入NaOH溶液中D．加熱小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求完成下列各小題
（1）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為2：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為1.25g/L．
（3）在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中，還原性最強(qiáng)的離子是，氧化性最弱的離子是Al3+，既有氧化性又有還原性的離子是Fe2+．
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/ml，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用該硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml該濃硫酸，然后用蒸餾水稀釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料．
（1）CO2的電子式是．
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為145℃到900℃時，NO產(chǎn)率隨溫度升高而增大，請用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋其原因：溫度高于900℃時，平衡向左移動．

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．
（5）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.3×10-3（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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