9．常溫下，用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mol•L-1氨水，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B．b點對應(yīng)的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
C．c點對應(yīng)的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）

分析 A．a(chǎn)點加入10mL鹽酸，反應(yīng)后溶液中含有等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（Cl-）；
B．b點溶液的pH=7，呈中性，則c（OH- ）=c（H+ ），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．c點氨水與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，該關(guān)系式不滿足電荷守恒．

解答 解：A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，由于銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B．b點對應(yīng)的溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl-），故B錯誤；
C．c點加入20mLHCl溶液，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故C正確；
D．c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）中陽離子正電荷大于陰離子，違反了電荷守恒，所以在滴定過程中不可能出現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、SO42-、Cl-、NH4+B．Na+、NO3-、Ag+、CO32-
C．Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、D．K+、HCO3-、SO42-、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．已知3.2gCH3OH充分燃燒生成水蒸氣時放熱akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反應(yīng)熱用含a、b的代數(shù)式表示，a、b均大于0）
（2）CH3OH-空氣燃料電池是一種酸性（電解質(zhì)為20%-30%的硫酸溶液）燃料電池．電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設(shè)使用CH3OH空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，則X為陰極，Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，反應(yīng)后銅片的質(zhì)量變化12.8g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣11.2L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有兩瓶白色固體分別是碳酸鈉固體與碳酸氫鈉固體，某同學(xué)利用多種方法進(jìn)行鑒別：
（1）方法1：欲利用如圖進(jìn)行鑒別，其中能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3（填化學(xué)式），該實驗利用了碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性，該裝置存在的不妥之處是：加熱的試管未向下傾斜，易爆裂．
方法2：利用它們的溶解性差異進(jìn)行鑒別，其具體操作如下：
①稱取等質(zhì)量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體；
②量取等體積少量水于兩燒杯中；
③分別把碳酸氫鈉和碳酸鈉固體溶解在兩燒杯中，直到飽和狀態(tài)；
④分別稱量剩余的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體的質(zhì)量．
其中剩余質(zhì)量小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
方法3：配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液，測其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化學(xué)式）．配制溶液時所需要的定量儀器有托盤天平、量筒．
（2）現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有碳酸氫鈉與碳酸鈉的一種或兩種，為鑒別其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取12.6g樣品于試管中，滴加0.1 mol•L-1 的鹽酸至過量，產(chǎn)生CO2體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計算：分析該樣品的成分和質(zhì)量：碳酸鈉、12.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述不正確的是（　�。�
 元素代號 X Y Z W
 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.074
 主要化合價+2+3+5，+3，-3-2
A．X．Y元素的金屬性X＞YB．Z，W元素的非金屬性Z＞W(wǎng)
C．Y，W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物為一種堿性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）①⑦，屬于非電解質(zhì)是④⑥．
①冰醋酸    ②次氯酸鈉      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氫鈉⑥蔗糖      ⑦氫氧化鋁      ⑧銅
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
硫酸氫鈉（NaHSO4）：NaHSO4═Na++H++SO42-；氯化鎂（MgCl2）：MgCl2=Mg2++2Cl-；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙；
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5mol C2H6分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D．1mol甲基-CH3所含的電子數(shù)為10NA

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