1．下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強

分析 A．金屬性越強，對應最高價氧化物水化物堿性越強；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．同主族，從上到下原子半徑增大；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．金屬性Rb＞K＞Na，則NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C．同主族，從上到下原子半徑增大，則Na、K、Rb的原子半徑依次增大，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律和周期表的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入適量NaClO3作用是將Fe2+氧化為Fe3+；為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施加快攪拌速率；適當延長浸取時間；分數(shù)次浸取等（至少一條）；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出實驗室常用來制備該氣體的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5           B．3.0～3.5   C．4.0～4.5           D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，所得產物中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過程，
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（5）將單質E通入氯化亞鐵溶液時，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C．HCl和NaOH反應的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結構相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．W的單質的熔點最高
B．X元素的非金屬性最強
C．最高價氧化物的水化物按酸性增強堿性減弱的順序是YZWX
D．Z的原子半徑最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的共價鍵數(shù)為11 NA
B．0.1 mol醛基中的電子數(shù)為1.5NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑
C．溫度D．反應物的濃度或壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強的是（　　）
A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）為原料制備結晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘渣的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是鹽酸，循環(huán)利用該物質的缺點是雜質的富集可能會影響后續(xù)AlCl3•6H2O產品的純度．
（3）為了分析二次殘渣中鐵元素的含量，某同學稱取5.0000g二次殘渣，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次殘渣中鐵元素的質量分數(shù)為4.480%．
（4）通入HCl氣體能增大AlCl3結晶效率，但HCl利用率偏低．試分別解釋原因：氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降、通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在100℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此結晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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