19．下列有關圖象正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．
向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液
C．
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程

分析 A、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O；
B、向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液依次發(fā)生反應：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓；
C、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，先發(fā)生反應：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，2Al（OH）3↓+SO42-+Ba2++2OH-═2AlO2-+4H2O+BaSO4↓；
D、向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程，先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

解答 解：A、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，先生成沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液體積為3：1，圖象錯誤，故A錯誤；
B、向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液依次發(fā)生反應：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓，先無沉淀，后生成沉淀，所用NaAlO2溶液體積為1：3，圖象錯誤，故B錯誤；
C、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，先發(fā)生反應：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，2Al（OH）3↓+SO42-+Ba2++2OH-═2AlO2-+4H2O+BaSO4↓，則消耗Ba（OH）2溶液體積為3：1，沉淀質(zhì)量一直增加，圖象正確，故C正確；
D、向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程，先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以開始無沉淀，圖象錯誤，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學反應與圖象的關系，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答的關鍵，準確判斷反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色氣體可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成．在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減��；將剩余氣體導出后，在氧氣中能點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO4粉末變藍色，則原混合氣體（　�。�
A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3
B．一定含有CO，可能含HCl和CO2
C．只含有CO和HCl
D．一定含CO和HCl，可能含CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA個
②14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
③0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
④1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA個
⑤標準狀況下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA個
⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
⑦101kPa4℃時18mL水和202kPa27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA個
⑧常溫常壓下，4.9L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2NA個．
A．只有①③⑦B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某實驗需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）進行配置，該實驗中，按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧玻璃棒．
A．②③⑧⑤⑦B．③②⑧①⑤⑦C．④⑤⑧⑥⑦①D．①③⑧⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．M為一種常見的液體試劑．下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．回答下列問題：

（1）寫出淡黃色粉末和M反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學式是H2S，G的化學式是H2SO4；
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，則固體乙的化學式可能是Mg3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①36g D2O含有的電子數(shù)為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為3.1NA；④在標準狀況下，22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞Na＞O＞NB．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．熔點：CBr4＞CCl4＞CF4D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　　）
A．若使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2
B．b＜a＜7
C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標準狀況下）為：1.12×（10-b-10-a）L
D．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量  增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）電極反應：
A陽極：2Cl--2e-=Cl2
陰極：2H++2e-=H2
B陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
陰極：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2
C陽極：Ag-e-═Ag+
陰極：Ag++e-=Ag
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL．（設電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設前后體無體積變化．

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