1．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度不再變化
B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
D．Z生成的速率與X生成的速率相等

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．X、Y、Z的濃度不再變化時，說明該反應正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成a mol X、同時生成3a mol Y，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．當Z的生成速率與X的生成速率之比為2：1時該反應達到平衡狀態(tài)，則Z生成的速率與X生成的速率相等時該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是“正逆反應速率相等”，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti屬于同種元素
B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{22}^{48}$Ti的相對原子質(zhì)量約為48
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為不同的核素，互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．該反應不需要加熱就能進行
D．若此反應過程中有電子轉(zhuǎn)移，可設計成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化學方程式表示），可以用加熱煮沸方法使水恢復中性；
（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學軟化法，二者的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（3）若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應可表示為：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（寫一個即可）；
（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺．作為凈水劑的后起之秀--復合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠優(yōu)于一般的凈水劑．下列說法正確的是AD；
A．復合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留
B．復合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對水中雜質(zhì)吸附能力強，所以凈水效果好
C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標應該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒
（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來的危寶害，無殘留的ClO2開始廣浮用于自來水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為27：71（填最簡整數(shù)比）．
（6）在人們環(huán)保意識急劇增強的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達標而后排放是大勢所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN-轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，該反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知有機物A為飽和多元醇，可由飽和多鹵代烴水解得到．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）純凈的A為無色粘稠液體，
易溶于水，沸點為380.4℃		（1）將A從它的水溶液里分離出來
的操作方法是蒸餾．
（2）將13.6gA在20.0L純O2（過量）中充分燃燒
并使反應后的氣體依次緩緩通過濃硫酸和堿石灰后，
測得氣體體積分別為17.76L和6.56L
（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．		（2）A的實驗式為C5H12O4，
A的分子式為C5H12O4．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：
（3）A中含有2種氫原
子，A的鍵線式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子從Zn極流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3•H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，請問MnO2在陽極產(chǎn)生．陽極的電極反應式是：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（　　）
A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．甲、乙氫氧化物溶液的堿性：甲＞乙
C．乙能與鹽酸反應放出H2，而甲不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．燃煤和汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要因素．
（1）汽車凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
②若某溫度下K=15，某時刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量均為0.1mol，則此時反應移動方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
（2）煤直接燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，可用甲烷催化還原消除其對大氣的污染．
已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
①寫出常溫下甲烷催化還原N2O4（g）生成N2和CO2和液態(tài)水的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
②對于甲烷催化還原NO2的反應，以下說法正確的是AC
A．若K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
B．增大壓強有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．當有0.4mol碳氫鍵斷裂，同時由0.4mol氫氧鍵斷裂，可知反應達到了平衡狀態(tài)
D．活化鍵：E（正）＞E（逆）
（3）甲烷燃燒電池可以提升能量利用率，寫出當以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時，該電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述中正確的是 （　�。�
A．SO32-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．SiO2晶體中，最小的環(huán)上有6個Si原子和6個O原子
C．CuSO4•5H2O中Cu的配位數(shù)為4
D．SnBr2分子中Sn-Br的鍵角為120°

查看答案和解析>>

同步練習冊答案