A. | 存在0.5 mol的CO | B. | 存在0.25 mol的Na2CO3 | ||
C. | 存在0.125 mol的O2 | D. | 存在0.75 mol的Na2CO3 |
分析 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M=32g/mol,設(shè)混合氣體中CO為xmol,CO2為ymol,根據(jù)M=$\frac{28x+44y}{x+y}$=32計算二者的物質(zhì)的量之比,進(jìn)而計算體積比;由2CO+O2=2CO2,以及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,二者相加可得CO+Na2O2=Na2CO3,反應(yīng)后容器中存在的生成物為O2和Na2CO3,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算.
解答 解:混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M=32g/mol,設(shè)混合氣體中CO為xmol,CO2為ymol,由M=$\frac{28x+44y}{x+y}$=32可知x:y=3:1,
混合氣體的物質(zhì)的量為:$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,所以n(CO)=0.75mol、n(CO2)=0.25mol,
將2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2相加可得CO+Na2O2=Na2CO3,由方程式關(guān)系可知:
CO+Na2O2=Na2CO3
0.75mol 0.75mol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
0.25mol 0.25mol 0.125mol
所以n(Na2CO3)=0.75mol+0.25mol=1mol,n(O2)=0.125mol,
故選C.
點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,本題注意利用CO+Na2O2=Na2CO3為解答該題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
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A. | 易失去電子的物質(zhì) | B. | 原子核外有10個電子的微粒 | ||
C. | 原子的最外層只有1個電子的元素 | D. | 原子核內(nèi)有13個質(zhì)子的元素 |
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A. | 乙烯與氯氣加成(1,2-二氯乙烷) | |
B. | 乙烯與水加成(乙醇) | |
C. | 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(一氯乙烷) | |
D. | 液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯) |
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A. | ①② | B. | ⑥⑧ | C. | ②⑤ | D. | ③④⑦ |
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A. | 反應(yīng):SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性 | |
B. | 因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水褪色 | |
C. | 二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料 | |
D. | CO2、CH4、N2是溫室氣體 |
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