下列條件的改變,一定能加快化學反應速率的是( 。
| A. | 增大壓強 | B. | 升高溫度 |
| C. | 增大反應物的量 | D. | 減小生成物的濃度 |
考點:
化學反應速率的影響因素.
專題:
化學反應速率專題.
分析:
A、增大壓強對有氣體參加的反應,反應速率加快;
B、升高溫度,活增大活化分子數(shù),反應速率加快;
C、增加反應物的物質(zhì)的量,反應物的濃度不一定變化;
D、對于正反應是吸熱反應的可逆反應,降低溫度,平衡向逆反應移動,生成物的濃度降低.
解答:
解:A、增大壓強對有氣體參加的反應,反應速率加快,若沒有氣體參加,壓強對反應速率不影響,故A錯誤;
B、升高溫度,增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),有效碰撞增加,反應速率加快,故B正確;
C、增加反應物的物質(zhì)的量,反應物的濃度不一定變化,如固體、純液體,反應速率不一定加快,故C錯誤;
D、對于正反應是吸熱反應的可逆反應,降低溫度,平衡向逆反應移動,生成物的濃度降低,反應速率減慢,故D錯誤;
故選B.
點評:
本題考查影響化學反應速率的常見因素,難度不大,可以根據(jù)所學知識進行回答,注意反應中固體、純液體的量發(fā)生改變對反應速率無影響是學生在解題中容易忽略的知識.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( 。
| A. | 稀硫酸跟鐵反應:Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH﹣=H2O |
| C. | 碳酸鈣放入稀鹽酸中:CO32+2H+=CO2↑+H2O |
| D. | 稀鹽酸放入碳酸鈉中:CO32+2H+=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
可逆反應達到平衡的重要特征是( 。
| A. | 反應停止了 | B. | 正、逆反應的速率均為零 |
| C. | 正、逆反應都還在繼續(xù)進行 | D. | 正、逆反應的速率相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同溫度下,下列溶液導電性最強的是( )
| A. | 1L0.1mol/L醋酸 | B. | 2L0.1mol/L亞硫酸溶液 |
| C. | 0.1L 0.1mol/L硫酸溶液 | D. | 0.5L 0.1mol/L鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
稀氨水中存在下述電離平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣加入下列物質(zhì):請在答題卡上相應空格處填上:正向移動、逆向移動或不移動.
加入的物質(zhì) | NH4Cl | NH3 | NaOH |
平衡移動的方向 | (1) | (2) | (3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)在100℃時,PH=7呈 性.
(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程式表示: .
(3)氯化鋁溶液呈酸性的原因,用離子方程式表示:
(4)寫電離方程式NaHCO3
(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應的熱化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。
關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是
A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 | B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 |
C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵 | D.兩種晶體均為原子晶體 |
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