【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是(

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢:CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

【答案】A

【解析】

A. 氫氧化鎂為中強(qiáng)堿,與NH反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O,離子方程式正確,A正確;

B. 沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體,由于Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,則離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,B錯誤;

C. CaCO3難溶于水,在離子方程式中不能改寫成離子,則離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2,C錯誤;

D. 84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生氯氣和水,則離子方程式為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品,實驗室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)。

實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應(yīng)液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO298%H2SO4的質(zhì)量比為21.5)溶液;

③反應(yīng)3h左右,冷卻、抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O62HNO3→3H2C2O49NO23NO↑9H2O

C6H12O68HNO3→6CO28NO↑10H2O

3H2C2O42HNO3→6CO22NO↑4H2O

回答下列問題:

1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為__

2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_。

3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2)n(NO)11時,過量的NaOH溶液能將NO全部吸收,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。

4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是什么?__、__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一,可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等,用天然鋰輝石(主要成分LiAISi2O3,含有Fe III)等雜質(zhì))生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示:

已知溶液1中含有Li+、K+、A13+Na+、Fe3+SO42-等離子,請回答相關(guān)問題。

l)將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式:____

2)高溫?zé)Y(jié)的目的是____。操作1 __

3)凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高,原因是____。

4)流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用,該物質(zhì)的化學(xué)式是____。

5)工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示,電極a應(yīng)連接電源的____(選填正極負(fù)極),電極b發(fā)生的反應(yīng)是 ___,陽離子交換膜的作用是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mAgnBgpCg,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)吸熱放熱,且mn________p“>”、“<”

2減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________增大、減小不變,下同

3若加入B維持體積不變,則A的轉(zhuǎn)化率____________。

4若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將____________。

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 minB的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(  )

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1

B. BCD分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L1·min1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) H0 在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,下列說法正確的是(

A.CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間為t5-t6

B.t2-t3t3-t4時間段H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C.t1時刻改變的條件是降低溫度

D.t4-t5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中,、佟ⅱ軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

C.③的過程中,c(SO32-)在降低

D.③的過程中,溫度與c(SO32-)相比,前者對水解平衡的影響更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.實驗室制取氫氣:ZnH2SO4=ZnSO4H2

B.實驗室制取二氧化碳:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2

C.實驗室制取氯氣:MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2

D.工業(yè)上制取二氧化氯:2NaClO34HCl(濃)=2NaCl2H2O2ClO2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一段時間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____,說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________,說明有________生成;若去掉后面的裝置,簡述檢驗氣體的方法____

(4)a g鈉與b mL水完全反應(yīng),則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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