Question

8．常溫下，0.1mol•L^-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），但其水解程度較小，再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．NH₄⁺、Fe²⁺都水解且相互抑制，其水解程度都較小，SO₄^2-不水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），但其水解程度較小，再結(jié)合電荷守恒得，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．NH₄⁺、Fe²⁺都水解且相互抑制，其水解程度都較小，SO₄^2-不水解，結(jié)合物料守恒得：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），
所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，溶液中存在的電荷守恒和物料守恒與溶液濃度及溶液酸堿性無關(guān)，題目難度不大．