Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖所示：

學(xué)生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？有三個學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡述理由．

	是否正確	簡述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)	否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學(xué)生2的觀點(diǎn)	否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學(xué)生3的觀點(diǎn)	是	鎂離子富集濃度高，成本低

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是

NaOH

（填化學(xué)式）．
（2）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，適宜冶煉鎂的方法是（用化學(xué)方程式表示）

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（一）可以比較三個觀點(diǎn)的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，綜合分析；
（二）（1）從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析；
（2）從制取單質(zhì)鎂的過程考慮．

解答：解：（一）學(xué)生1與其他觀點(diǎn)相比，海水中鎂離子濃度小，使用的沉淀劑的量較大，且不利于收集氫氧化鎂，因此學(xué)生1的觀點(diǎn)不正確，原因是：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀．
學(xué)生2與其他觀點(diǎn)相比，高溫蒸發(fā)海水，消耗的能源多，成本太高．因此學(xué)生2的觀點(diǎn)不正確，原因是：能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高．
學(xué)生3與學(xué)生2相比，利用曬鹽后的苦鹵，節(jié)約能源，成本低；與學(xué)生1相比鎂離子濃度高，有利于鎂元素的富集．因此學(xué)生3的觀點(diǎn)正確，因為：鎂離子富集濃度高，成本低．
故答案為：

	是否正確	簡述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)	否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀．
學(xué)生2的觀點(diǎn)	否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高．
學(xué)生3的觀點(diǎn)	是	鎂離子富集濃度高，成本低．

（二）（1）加入試劑①反應(yīng)生成氫氧化鎂，剩余溶液，最好使用氫氧化鈉，既生成氫氧化鎂又不在剩余溶液中引入其他雜質(zhì)離子．當(dāng)然，若不考慮所得溶液的用途（如制取氯化鈉），而考慮經(jīng)濟(jì)效益，就要使用氫氧化鈣，故答案為：NaOH；
（2）制取鎂時，要把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂，然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，反應(yīng)方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評：本題考查鎂的制備，明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答，注意MgO的熔點(diǎn)高是學(xué)生解答中易忽略的地方，制備鎂利用電解法．