Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，同學(xué)們提出了不同方法．請你參與他們的討論：

方法	是否正確	簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑	不正確	（一）
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑	（二）	（三）
你認(rèn)為最合理的其他方法是：（四）

（一）

海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟

；
（二）

不正確

；
（三）

能源消耗大，不經(jīng)濟

；
（四）

向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中，加入沉淀劑

．
（2）框中加入的試劑①應(yīng)該是

Ca（OH）₂

（填“化學(xué)式”）；加入的試劑②是

HCl

（填“化學(xué)式”）；工業(yè)上由無水MgCl₂制取鎂的化學(xué)方程式為：

MgCl₂（融溶）

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)海水中鎂離子的濃度以及海水處理的成本進行對比分析，可得出結(jié)論；
（2）在濃縮后的海水中加入堿可生成氫氧化鎂，然后加入鹽酸生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得到鎂．

解答：解：（1）方法1與其他方法相比，海水中鎂離子濃度小，使用的沉淀劑的量較大，且不利于收集氫氧化鎂，因此學(xué)生方法1不正確，原因是：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀；
方法2與其他方法相比，高溫蒸發(fā)海水，消耗的能源多，成本太高．因此方法2的方法不正確，原因是：能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高；
應(yīng)先濃縮海水，然后加入沉淀劑，
故答案為：（一）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟；
（二）不正確；
（三）能源消耗大，不經(jīng)濟；
（四）向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中，加入沉淀劑；
（2）氯化鎂生成氫氧化鎂，應(yīng)加入Ca（OH）₂或CaO；要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則需要加入鹽酸反應(yīng)；工業(yè)上由無水MgCl₂制取鎂，常用電解的方法，方程式為MgCl₂（融溶）

通電  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：Ca（OH）₂；HCl；MgCl₂（融溶）

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題以海水的綜合應(yīng)用為載體綜合考查物質(zhì)的分離與提純，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識的綜合運用能力和評價能力，答題時注意從題目物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)、方法的優(yōu)劣等來分考問題，通過本題要學(xué)會怎樣評價不同方法的優(yōu)劣，從而選擇出最佳方法．