10．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
A．丁一定是氧化劑B．甲只能是 S 或 N2
C．乙一定是氧化物D．反應(yīng)②可能是非氧化還原反應(yīng)

分析 甲能和丁能連續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)與反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)條件有關(guān)，如為氧化還原反應(yīng)，則甲可能存在變價(jià)，可能為N、S等，也可能為Na，丁可能為氧氣、氯氣等，如為非氧化還原反應(yīng)，可能為兩性化合物、二氧化碳等，以此解答該題．

解答 解：如不是氧化還原反應(yīng)，例如甲是AlCl3溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則A、B、C錯(cuò)誤；如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲可能為S、Fe、N2等，只有D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，甲能連續(xù)反應(yīng)說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)與丁的物質(zhì)的量或濃度或反應(yīng)條件等有關(guān)，同時(shí)考查學(xué)生總結(jié)歸納能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中儲(chǔ)運(yùn)液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　　）
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
C．誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋
D．pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×1023個(gè)電子．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，請(qǐng)從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，若測(cè)得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．新型鋰離子電池材料Li2MSiO4（M為Fe，Co，Mn，Cu等）是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料．工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
方法二：溶膠-凝膠法，
（1）固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化；
（2）溶膠-凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是取少量液體，用一束強(qiáng)光光線照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；生產(chǎn)中生成1mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；
（3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為：Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$ Li2FeSiO4則該電池的負(fù)極是嵌有Li的石墨；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+；
（4）使用（3）組裝的電池必須先充電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是a，b，d，c（填編號(hào)）．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以對(duì)水的抑制能力減弱；
（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等量的X（C5H8O4）  分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4  種D．5種

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