Question

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

Answer 1

分析 ①?gòu)?qiáng)酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據(jù)氫離子濃度確定溶液PH值的相對(duì)大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫(xiě)可逆號(hào)；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液呈堿性．

解答 解：①氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．