3．分子式為C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)（考慮順凡異構(gòu)）共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，結(jié)合CH2=CHCH3中有3種H，判斷C3H5Cl的結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，-Cl取代CH2=CHCH3中的一個(gè)H，可知分子式為C3H5Cl的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、CHCl=CHCH3（順反異構(gòu)有2種），共4種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的異構(gòu)體，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的性質(zhì)、烯烴的一元取代物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意順反異構(gòu)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B. 陰離子的還原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：該氣體是SO2氣體；
猜想2：該氣體是CO2氣體；
猜想3：該氣體是SO2，CO2的混合氣體；
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列試劑中的B（填編號(hào)）．
A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是驗(yàn)證氣體中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是驗(yàn)證氣體中是否含有CO2．
通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁．
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為該氣體是SO2，CO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉬酸銨[（NH4）2MoO4]是一種重要的工業(yè)催化劑，工業(yè)上一般采用鉬精礦（主要成分為MoS2，還含有鐵銅等硫化物雜質(zhì)），可通過下列兩種方法制取鉬酸銨：

已知：①鉬酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其鈉鹽、銨鹽易溶于水．
②三氧化鉬為鉬酸的酸酐，難溶于水，易溶于氨水、氫氧化鈉．
③反應(yīng)II在20～40℃時(shí)，鐵、銅的浸出率小于5%．
回答下列問題：
（1）NaClO的電子式為
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)I生成鉬酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
反應(yīng)II產(chǎn)生粗產(chǎn)品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（3）已知MoO3在三種酸中的溶解度如圖：
反應(yīng)I采用硝酸浸出，不用硫酸或鹽酸的原因是用硫酸、鹽酸浸出，會(huì)造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影響產(chǎn)品產(chǎn)率
（4）過濾II的目的是除去粗制鉬酸中剩余的少量的鐵銅等雜質(zhì)離子，該硫化物為（NH4）2S．
（5）方法I中兩次氨浸的目的是富集MoO3，提高產(chǎn)物純度．
（6）對(duì)比方法I，方法II的優(yōu)點(diǎn)有無氮氧化合物產(chǎn)生、工藝流程簡單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同．設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分．

（1）B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成．
（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有SO2氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同樣結(jié)論否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容．（試劑，儀器和用品自選）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅固體殘留物僅為Fe2O3
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z．
（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：
弱酸化學(xué)式HAH2B
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.7×10-6K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
B．將a mol•L-1的HA溶液與a mol•L-1 的NaA溶液等體積混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-）
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA═2A-+H2B
D．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H12O的醇與分子式為C8H8O2的芳香酸在一定條件下反應(yīng)生成的酯有（　�。�
A．32種B．24種C．16種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)并完成對(duì)過氧化鈉這一性質(zhì)的探究．
（1）A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
（2）檢驗(yàn)F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實(shí)驗(yàn)操作的方法及現(xiàn)象是待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復(fù)燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關(guān)資料表明：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑．某研究小組用同位素標(biāo)記法對(duì)過氧化鈉進(jìn)行標(biāo)記（Na218O2），以探究這一反應(yīng)的方程式此空刪去
①甲同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為：2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑．
②乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2，又產(chǎn)生無色能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，從這個(gè)角度，寫出其反應(yīng)歷程：2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2；2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑．
（4）設(shè)計(jì)并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測(cè)定：
甲、乙兩位同學(xué)各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作中甲同學(xué)是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學(xué)卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進(jìn)行配制．他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進(jìn)行滴定；重復(fù)滴定操作2次，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別計(jì)算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL．
①在樣品的溶解與配制中，你認(rèn)為乙（填“甲”、“乙”）同學(xué)的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時(shí)所生成的H2O2迅速分解，消除其對(duì)中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②另一同學(xué)的操作將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測(cè)得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L-1•min-1．
（1）x=2
（2）υ（A）=0.15mol•L-1•min-1
（3）B在5min末的濃度是1.25mol•L-1．

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