11.某同學(xué)為配置含有X,SO42-,Mg2+,NO3-四種離子的無(wú)色溶液,要使四種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:1:1,則X應(yīng)該是( 。
A.Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Cl-

分析 根據(jù)溶液不顯電性,則所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù),從而計(jì)算出離子的電荷數(shù),再利用離子共存來分析解答.

解答 解:因溶液不顯電性,陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù),
NO3-與SO42-的電荷總數(shù)為1×1+2×2=5,
Mg2+的電荷總數(shù)為2×1=2,
顯然陰離子總數(shù)大于Mg2+的電荷總數(shù),
則X為陽(yáng)離子,
設(shè)X帶的電荷數(shù)位x,
由物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Mg2+):n(X)=1:2:1:1,
則1×1+2×2=2×1+1×x,
解的x=+3,
無(wú)色溶液所以不可能是鐵離子,只有鋁離子符合,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子的成分,明確溶液的電中性及離子之間的反應(yīng)即可解答,難度不大,但學(xué)生容易忽略離子共存而錯(cuò)選.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品.
(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):
Ⅰ、?(g)+H2(g)△H=+124kJ•mol-1
(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H
 鍵能/kJ•mol-1 412 348 x 436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計(jì)算x=612.
(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí),常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣.用化學(xué)一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率.
(3)從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I在高溫(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行.
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)Ⅱ所示):
Ⅱ、+Cl2(g)?+HCl(g)△H2>0
(4)T℃時(shí),向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5min時(shí)達(dá)到平衡,乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示:

①0-5min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=0.032mol•L-1•min-1
②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16.
③6min時(shí),改變的外界條件為升高溫度.
④10min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl,12min時(shí)達(dá)到新平衡.在圖2中畫出10-12min,Cl2和HC1的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HC1);0-5min和0-12min時(shí)間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示,則αl<α2(填“>”、“<”或“=”).

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2.一定溫度下,在2L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖實(shí)線所示:
(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為20,升高溫度K值將減。ㄌ钤龃、不變或減小,下同).
(2)若溫度不變,在容器中再加1mol O2,重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度將減小,氧氣的轉(zhuǎn)化率將減小,SO3的體積分?jǐn)?shù)將減。
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ改變的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度,曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是增大壓強(qiáng).

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19.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(  )
A.
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B.
除去乙醇中的苯酚
C.
實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2
D.
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如圖所示.下列分析正確的是( 。

 選項(xiàng) 操作1 操作2 操作3 操作4
 A溶解 結(jié)晶 蒸發(fā) 過濾
 B 蒸發(fā) 過濾 冷卻 過濾
 C 蒸發(fā) 結(jié)晶 結(jié)晶 蒸發(fā)
 D 過濾 結(jié)晶 冷卻 結(jié)晶
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其分析敘述正確的是( 。
A.向2.0mL濃度均為0.lmol•L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1~2滴0.0lmol/LAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比Agl的Ksp
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入適量的H2O2,銅粉仍不溶解
C.向AIC13溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失
D.將CO2通入Ba(NO32溶液中至飽和,無(wú)沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.制備硅單質(zhì)時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下:
(1)SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si(粗硅)+2CO
(2)Si(粗)+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
(3)SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si (純)+4HCl
對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)敘述中,不正確的是( 。
A.(1)(3)為置換反應(yīng)B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)
C.(2)為化合反應(yīng)D.反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一.
(Ⅰ)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
(Ⅱ)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用,達(dá)到節(jié)能減排的目的,反應(yīng)原理可表示為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.請(qǐng)回答:0~3min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L•min);第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
(2)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
(Ⅲ)二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的變化曲線如圖3所示.
(1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍>b>c.
(2)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{P(C{H}_{3}OC{H}_{3})•P({H}_{2}O)}{{P}^{2}(CO)•{P}^{4}({H}_{2})}$.
(3)某溫度下,將2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD;
A.P3>P2,T3>T2B.P1>P3,T1>T3C.P2>P4,T4>T2D.P1>P4,T2>T3
(4)在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC:
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小    B.混合氣體的密度增大C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小      D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A、H為離子化合物,H晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:1,常用作干燥劑,D、E為單質(zhì).
請(qǐng)回答:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;
已知B的燃燒熱是1300kJ•mol-1,寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol.
(2)G和H的混合物俗稱漂白粉,溶于水后呈堿性(填“酸”“堿”“中”),其原因ClO-+H2O?OH-+HClO(用離子方程式表示).
(3)E和NO2在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物.實(shí)驗(yàn)測(cè)知:取E和NO2混合氣體5L,當(dāng)E所占體積分?jǐn)?shù)分別為20%、60%,反應(yīng)后氣體的體積均為4L(所有氣體體積在相同條件下測(cè)得).生成的氣態(tài)化合物的分子式NO2Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+Cl2=2NO2Cl.

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