Question

1．如圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、H為離子化合物，H晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，常用作干燥劑，D、E為單質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
已知B的燃燒熱是1300kJ•mol^-1，寫(xiě)出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（2）G和H的混合物俗稱漂白粉，溶于水后呈堿性（填“酸”“堿”“中”），其原因ClO^-+H₂O?OH^-+HClO（用離子方程式表示）．
（3）E和NO₂在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物．實(shí)驗(yàn)測(cè)知：取E和NO₂混合氣體5L，當(dāng)E所占體積分?jǐn)?shù)分別為20%、60%，反應(yīng)后氣體的體積均為4L（所有氣體體積在相同條件下測(cè)得）．生成的氣態(tài)化合物的分子式NO₂Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+Cl₂=2NO₂Cl．

Answer 1

分析 A、H為離子化合物，能和水反應(yīng)，生成B和C，B能和D燃燒生成F和水，C和E反應(yīng)生成水、G和H，
H晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，常用作干燥劑，H為CaCl₂，D、E為單質(zhì)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和次氯酸鈣，則C是Ca（OH）₂、E是Cl₂、G是Ca（ClO）₂，A為CaC₂，則B為C₂H₂，D是O₂，F(xiàn)為CO₂，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、H為離子化合物，能和水反應(yīng)，生成B和C，B能和D燃燒生成F和水，C和E反應(yīng)生成水、G和H，H晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，常用作干燥劑，H為CaCl₂，D、E為單質(zhì)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和次氯酸鈣，則C是Ca（OH）₂、E是Cl₂、G是Ca（ClO）₂，A為CaC₂，則B為C₂H₂，D是O₂，F(xiàn)為CO₂；
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
B的燃燒熱是1300kJ•mol^-1，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂； C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（2）G和H的混合物是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，俗稱漂白粉，次氯酸鈣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以漂白粉溶于水后呈堿性，其原因?yàn)?nbsp;ClO^-+H₂O?OH^-+HClO，
故答案為：漂白粉；堿； ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；
（3）取氯氣和NO₂混合氣體5L，當(dāng)E所占體積分?jǐn)?shù)分別為20%、60%，則E的體積分別是1L、3L，二氧化氮體積分別是4L、2L，反應(yīng)后氣體的體積均為4L，則二氧化氮和氯氣以2：1反應(yīng)，其產(chǎn)物為  NO₂Cl，反應(yīng)方程式為  2NO₂+Cl₂=2NO₂Cl，
故答案為：NO₂Cl；  2NO₂+Cl₂=2NO₂Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、物質(zhì)推斷、熱化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是（3）題產(chǎn)物的確定．