6.實(shí)驗(yàn)室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過(guò)程如圖所示.下列分析正確的是( 。

 選項(xiàng) 操作1 操作2 操作3 操作4
 A溶解 結(jié)晶 蒸發(fā) 過(guò)濾
 B 蒸發(fā) 過(guò)濾 冷卻 過(guò)濾
 C 蒸發(fā) 結(jié)晶 結(jié)晶 蒸發(fā)
 D 過(guò)濾 結(jié)晶 冷卻 結(jié)晶
A.AB.BC.CD.D

分析 從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3,二者溶解度受溫度影響不同,結(jié)合流程可知,操作1為蒸發(fā),操作2為過(guò)濾分離出NaCl,操作3為冷卻結(jié)晶,操作4為過(guò)濾,以此來(lái)解答.

解答 解:因二者溶解度受溫度影響不同,NaCl的溶解度受溫度影響不大,而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,結(jié)合流程可知,操作1為蒸發(fā),操作2為過(guò)濾分離出NaCl,操作3為冷卻結(jié)晶,操作4為過(guò)濾,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及流程中的分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意溶解度的?yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ•mol-1
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):
C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)  ①
2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)   ②
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng),②式平衡向左移動(dòng),則下列三個(gè)反應(yīng):
C(s)+2H2(g)=CH4(g);△H=-Q1 kJ/mol   
C(s)+$\frac{1}{2}$H2(g)=$\frac{1}{2}$C2H2(g);△H=-Q2 kJ/mol
C(s)+H2(g)=$\frac{1}{2}$C2H4(g);△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值,下列關(guān)系正確的是(  )
A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示(不考慮其他物質(zhì)影響),下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.可用NaOH和濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)NH4+
B.該方法會(huì)導(dǎo)致水體pH下降
C.該方法中O2做氧化劑,微生物做還原劑
D.處理后的廢水需進(jìn)一步處理才能排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中,正確的是(  )
A.有弱酸性,與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C.在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某同學(xué)為配置含有X,SO42-,Mg2+,NO3-四種離子的無(wú)色溶液,要使四種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:1:1,則X應(yīng)該是(  )
A.Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al203,含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:對(duì)上述流程中的判斷正確的是(  )
A.試劑X為稀硫酸
B.反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H20=Al(OH)3↓+HCO3
C.結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是Al02->CO32->OH-
D.Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成.
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)30Si的原子的中子數(shù)為16;
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl.
(4)焊接過(guò)程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是CO2
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體;濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,分離得到21.4g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH42SO4和NH4HSO4.為測(cè)定上述(NH42SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[已知:(NH42SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L
7.440.001.68
14.840.003.36
22.240.001.12
37.040.000
(1)測(cè)定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(2)3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.84L.
(3)試求算該混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比.
(4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第Ⅲ組數(shù)據(jù),并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.

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