16．下列有關(guān)實驗及其分析敘述正確的是（　　）
A．向2.0mL濃度均為0．lmol•L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解
C．向AIC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無沉淀產(chǎn)生

分析 A．溶度積小的先沉淀；
B．Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應；
C．NaHSO4溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁；
D．Ba（NO3）2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．沉淀呈黃色，可知先生成AgI沉淀，則說明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大，故A正確；
B．Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，則再加入適量的H2O2，銅粉溶解，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁，則再加入NaHSO4溶液，沉淀消失，故C錯誤；
D．Ba（NO3）2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，有沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成及氧化還原反應，為高頻考點，把握Ksp的比較、氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×106．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO完全燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如右圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 molN2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
  實驗目的 實驗操作
 A 制備氨氣 將濃氨水逐滴滴入CaO固體中
 B 制備氯氣 將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸
 C 制備氧氣 向雙氧水中滴入ZnSO4溶液
 D 制備氫氣 酒精燈加熱碳與水的混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學為配置含有X，SO42-，Mg2+，NO3-四種離子的無色溶液，要使四種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1：1，則X應該是：（　�。�
A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，能夠用于分離固體與液體混合物的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　　）
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量
D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
B．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液
C．實驗中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g
D．減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度

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