3．在一支13mL的試管中充滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體為1mL，試確定原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？

分析 試管內(nèi)剩余1mL氣體為氧氣，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，若剩余氣體為NO，還發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O═2HNO3+NO，結(jié)合方程式計算．

解答 解：NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體．
若剩余氣體為氧氣，參加反應(yīng)氣體總體積為13mL-1mL=12mL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，NO2為12mL×$\frac{4}{5}$=9.6mL，氧氣為13mL-9.6mol=3.4mL；
若剩余氣體為NO氣體，則發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2為1mL×3=3mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為13mL-3mL=10mL，該反應(yīng)中O2為10mL×$\frac{1}{5}$=2mL，故NO2的總體積為13mL-2mL=11mL，
答：原混合氣體中NO2和O2的體積為分別為V（NO2）=9.6mL、V（O2）=3.4mL或V（NO2）=11mL、V（O2）=2mL．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在合成氨反應(yīng)中：N2+3H2?2NH3經(jīng)過一段時間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用V（H2）表示反應(yīng)速率為V（H2）=0.45mol/（L•S），則這段時間為（　�。�
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有鹽酸、BaC12溶液、HClO溶液和飽和的澄清石灰水，可用一種試劑將它們直接鑒別，該試劑是（　�。�
A．硫酸鈉溶液B．AgN03溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A．所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常溫常壓，完全燃燒時消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L
C．所含共用電子對數(shù)目為（$\frac{a}{7+1}$）NA
D．所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，將1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品紅的BaCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液褪色B．產(chǎn)生白色沉淀C．無明顯現(xiàn)象D．產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在CO2的水溶液中，H2CO3達到電離平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．c（HCO3-）=c（CO32-）B．溶液中無H2CO3
C．c（HCO3-）恒定不變D．溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
 選項 改變條件 平衡移動方向 導(dǎo)電能力
 A 加入蒸餾水 逆向移動 減弱
 B 加入少量冰醋酸 正向移動 增強
 C 加入少量CH3COONa固體 正向移動 增強
 D 加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸 逆向移動 減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁  熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．

（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應(yīng)；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測：寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
（3）設(shè)計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境、收集N2．
③實驗開始時正確的操作步驟是badc．
a．通入NO2
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾．

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