13．在合成氨反應(yīng)中：N2+3H2?2NH3經(jīng)過一段時(shí)間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用V（H2）表示反應(yīng)速率為V（H2）=0.45mol/（L•S），則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

分析 同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)時(shí)間即可．

解答 解：同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，NH3的濃度增加了0.6mol/L，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2）=0.3mol/（L•s）=$\frac{0.6mol/L}{△t}$，解得△t=2s．故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配制某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（FeSO4•7H2O），為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補(bǔ)血?jiǎng)悠�，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測(cè)溶液；
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)．
（已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測(cè)溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；當(dāng)看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進(jìn)行酸化，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：硝酸偏小，硫酸無影響，鹽酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量），操作流程如下：

步驟①加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解．
（4）步驟②是否可以省略不能，理由是Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量．
（5）步驟④中重復(fù)操作加熱、冷卻、稱量，直到兩次稱量的質(zhì)量差小于0.1g為止．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③SiO2 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)酸性氧化物能導(dǎo)電電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是④．
（2）H2的燃燒熱為285KJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．試寫出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=+131.5KJ/mol；該反應(yīng)的熵△S＞0 （選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G可推知該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，D+比E原子少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素的電負(fù)性＞M元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能小（填“大”或“小”）．
（3）E-的最外層共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層電子分屬2個(gè)能級(jí)．M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是sp3，M2E2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）M和G形成的一種化合物分子式為MG2，該分子的VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構(gòu)形為V形．
（5）L的價(jià)電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（6）R的化學(xué)式為ZnS（用元素符號(hào)表示），屬于離子晶體．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入
B．分液時(shí)，應(yīng)把下層液體從下端放出后，再把上層液體從下端放出
C．過濾時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁
D．萃取時(shí)，所選的萃取劑的密度應(yīng)比原溶液的密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．非金屬單質(zhì)A和金屬單質(zhì)M可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，L的焰色是黃色，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl2溶液會(huì)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出K的化學(xué)式：Na2S．
（2）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出D與N反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2011年3月日本本州島附近海域大地震后，災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一．如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）該流程的第一步是將MnO2、KOH的混合物于空氣中加熱熔融制得K2MnO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號(hào)）．
a．臭氧    b．雙氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學(xué)式）．
（4）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（5）KMnO4粗晶體需要干燥才能得產(chǎn)品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是KMnO4受熱易分解．
（6）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩到三次．最后計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
則①滴定操作圖示（如圖2）正確的是A（填編號(hào)）．
②步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
③從實(shí)驗(yàn)所得 m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則，KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1600mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一支13mL的試管中充滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體為1mL，試確定原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？

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