10．下列反應能用離子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（　�。�
A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

分析 離子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示可溶性強堿與可溶性碳酸氫鹽反應生成可溶性碳酸鹽和水，依據(jù)物質(zhì)化學式拆分解答．

解答 解：A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O，離子方程式：OH-+HCO3-→CO32-+H2O，故A正確；
B．碳酸鈣為沉淀，不能拆，故B錯誤；
C．反應實質(zhì)除了氫氧根子與碳酸氫根子外，銨根離子與氫氧根離子也反應，故C錯誤；
D．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的意義及書寫方法是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．因?qū)嶒炐枰〈和瑢W需配置450mL2mol/L的稀硫酸．
（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸54.3mL．（精確到0.1）
（2）配置過程中不需要下列儀器中的AG（填選項的標號）．
A．托盤天平B．燒杯C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．膠頭滴管G．試管H．容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入所選容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入適量蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）配制過程中下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量進行讀數(shù)偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，寫出明礬凈水作用的原理是（用離子方程式及相關(guān)語言描述）明礬凈水解反應為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3（膠體）可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（2）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①陽離子交換膜（只允許陽離子通過）是B（填“A”或“B”）；
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl--2e-═Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合金在生活中有廣泛應用．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．不銹鋼D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗操作能達到相應目的是（　�。�
  
A．證明該裝置氣密性良好B．觀察Fe（OH）2的生成C．干燥Cl2D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．自2016年1月1日起，無線電動工具中使用的鎳鎘電池在歐盟全面退市．鎳鎘電池放電時的總反應為Cd+2NiO（OH）+2H2O═2Ni（OH）2+Cd（OH）2，下列說法正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO（OH）、負極為Cd
B．放電時，每通過2 mol電子，負極質(zhì)量減輕112 g
C．放電時，電子從正極流向電源的負極
D．充電時，Cd極板應與外電源的正極相接

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．4.6 gNa與O2完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑
C．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出
D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求書寫離子方程式
（1）稀硝酸與銅加熱條件下反應；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（3）濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）常溫下，鐵跟水不反應，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．

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