4．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（　�。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入大量水

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，要使溶液溶液的pH減小，可以采取升高溫度、加入酸的方法；如果使其電離程度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，可以向溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)，二者結(jié)合分析解答．

解答 解：A．向溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，但溶液pH增大，故A錯誤；
B．向溶液中通入氯化氫氣體，氯化氫電離出氫離子導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時抑制醋酸電離，故B正確；
C．醋酸的電離過程為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，故C錯誤；
D．加入水促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離影響因素，明確哪些條件促進(jìn)醋酸電離哪些條件抑制醋酸電離是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以為原料制備某五元環(huán)化合物的流程如圖所示：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二氯丁烷．
（2）反應(yīng)①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）A與CH2=CH-CN為原料制備高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為等．
（4）A與Br2/CCl4反應(yīng)的產(chǎn)物有多種，請寫出除B之外另外兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（7）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（8）請寫出D的所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀  ②能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B．
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取NaOH5.6g．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶檢查是否漏水．
（4）下列操作的順序中還缺少一步操作是什么轉(zhuǎn)移．
     計算  冷卻  稱量  洗滌  定容  溶解   搖勻
（5）若用1.4mol/L的NaOH溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果將偏高．溶解后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶，結(jié)果將偏高，如果容量瓶洗凈后有水結(jié)果將無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.3mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3�、贑H3COONH4�、郏∟H4）2SO4�、躈H4Cl，pH由大到小的排列順序為①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學(xué)對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點，他選用的試劑是B
A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點中條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點是否正確．
（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：在氨水中存在著如下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入少量AlCl3固體時，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動，OH-的濃度減�。ㄌ睢白兇蟆p小、不變”，下同），NH3•H2O的濃度減小，NH4+的濃度變大．
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動，此時溶液中濃度增大的離子有（Cl-除外）NH4+、H+．
③某溫度下的純水中，c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，若氨水中c（OH-）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（H+）=8×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨水是實驗室中的常用試劑．某課外活動小組欲通過實驗測定NH3•H2O的電離常數(shù)．
【討論】選用以下試劑和儀器：濃度大約為0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L鹽酸、甲基橙、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯、pH計、鐵架臺
在組裝儀器是發(fā)現(xiàn)缺少了一種儀器，缺少的儀器是滴定管夾．添加這種儀器后進(jìn)行實驗．
【實驗過程】
實驗步驟實驗?zāi)康?/TD>
（滴定前的所有操作正確，已略去）
步驟1：
①用堿式滴定管量取20.00mL的氨水放入錐形瓶中，滴入2滴甲基橙．
②用酸式滴定管取0.1000mol/L鹽酸滴定氨水．
③當(dāng)錐形瓶中的溶液由黃色變成橙色時，停止滴定，紀(jì)錄數(shù)據(jù)．
④重復(fù)滴定操作2～3次．		測定氨水的準(zhǔn)確濃度
步驟2：用pH計測定氨水的pH．測定氨水中c（OH-）濃度
步驟3：通過實驗數(shù)據(jù)計算氨水的電離常數(shù)K
【反思】：該小組在實驗條件下測得氨水的電離常數(shù)K=1.60×10-5．查閱資料得知：25℃時氨水的電離常數(shù)K=1.75×10-5．檢查滴定過程操作、計算均沒有錯誤，該小組討論后認(rèn)為實驗測得氨水的電離常數(shù)是準(zhǔn)確的，但是應(yīng)該補(bǔ)充一項實驗內(nèi)容，補(bǔ)充的實驗內(nèi)容是測定氨水的溫度．
【拓展應(yīng)用】25℃時，pH=5的氯化銨溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（寫出推導(dǎo)過程并計算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，NaN3中N3-中心原子采用sp 雜化．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）．
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
A．鐵B．熔融的氫氧化鈉C．食鹽水D．硫酸

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同步練習(xí)冊答案