13．下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3•H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl．在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦

分析 ①當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同；
②緩慢氧化到Na2O，點(diǎn)燃得到Na2O2；
③Cu和HNO3的反應(yīng)，濃硝酸與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同；
④鐵和氯氣反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同；
⑤AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)；
⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為亞銅；
⑦Na2CO3和HCl反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)物不同．

解答 解：①當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S↓+2H2O，
當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比小于2：3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，
當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，故正確；
②緩慢氧化到Na2O，點(diǎn)燃得到Na2O2，故正確；
③Cu和HNO3的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正確；
④鐵和氯氣反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；
⑤AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為亞銅，故錯(cuò)誤；
⑦Na2CO3和HCl反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)物不同，故正確；  
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，涉及的面廣，知識(shí)點(diǎn)不難，其中有些知識(shí)點(diǎn)考綱中不作要求了．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時(shí)，使反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．△t1=△t2時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
C．C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大
D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)均為偶數(shù)且依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．元素Y、Z的單質(zhì)都有金屬光澤
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)回答：
（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高分子材料有機(jī)玻璃（PMMA）因其透光性好、性能優(yōu)良、價(jià)格低廉，廣泛應(yīng) 用于商業(yè)、輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機(jī)玻璃．合成路線如圖所示（部分 轉(zhuǎn)化條件省略）：

已知：
①核磁共振氫譜顯示 B分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
請(qǐng)回答：
（1）從丙烯→A的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，化合物A的官能團(tuán)名稱羥基．
（2）化合物 C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）下列四種化合物，與 E互為同分異構(gòu)體的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，實(shí)現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分 子材料．請(qǐng)以乙醛為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)聚乳酸的合成路線．（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照“已 知”中的書(shū)寫(xiě)形式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最近，科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．氮化鎵電極是陰極
C．導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)2mol的電子，氮化鎵電極生成1molO2
D．銅電極表面的電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)過(guò)程中可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）寫(xiě)出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）濾液2中加入H2O2可循環(huán)利用，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過(guò)程中，Li+向正極（填“負(fù)極”或“正極”）移動(dòng)．
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式種類為（　�。�
A．16B．12C．10D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氟乙酸甲酯是無(wú)色透明液體，中等毒性，在陰涼處密封保存，回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）根據(jù)上述信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃燒，燃燒產(chǎn)物無(wú)毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代產(chǎn)物
C．氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2F
D．氟乙酸甲酯的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多種，下列是其中一種鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯的路線圖．其中A通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B是食醋中的主要成分．
試回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、D三種物質(zhì)中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；B分子中官能團(tuán)的名稱為羧基；D的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（2）干餾屬于化學(xué)變化；①的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，過(guò)程②～⑧中屬于取代反應(yīng)的有③⑦⑧．
（3）檢驗(yàn)E中可能混有的少量C的方法是取少許E加入碳酸氫鈉溶液，若有氣體生成，說(shuō)明含有，否則不含．
（4）等物質(zhì)的量的A、B、C、D在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣的量由多到少的順序?yàn)锳＞B＞C=D（填字母）．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需注明條件）：
⑥CO+2H2→CH3OH．
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．

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