3．可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是（　　）
A．僅用焓變B．僅用熵變C．僅用溫度差D．用△H-T△S

分析 根據(jù)△G=△H-T△S判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否．

解答 解：根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＞0，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是△H-T△S，故選：D．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的判斷，根據(jù)△G=△H-T△S即可判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
A． Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡，請寫出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同溫度條件下C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）符合圖1所示的關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，且B一定為氣態(tài)
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨溫度變化如圖2所示
C．平衡后保持恒容，充入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，C的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42-
C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是（　�。�
A．-1B．+1C．+5D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)   2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)      2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
C．鋁和醋酸溶液反應(yīng)   2Al+2H +=2Al3++H2↑
D．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)     Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)
C．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

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