6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．分子中含有3種官能團(tuán)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、碳碳雙鍵、-OH、醚鍵，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，均為酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A正確；
B．含-COOH、碳碳雙鍵、-OH、醚鍵四種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物具有兩性
C．L和Q金屬性：Q＜LD．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z
D．X與Z形成的化合物均能達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí)：
（1）用H2O表示反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），O2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O2）不變
C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．體系壓強(qiáng)不變
（3）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng) aA+bB?cC+dD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^apikrbz（D）}{{c}^{a}（A）{c}^（B）}$，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用數(shù)據(jù)表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌
B．苯酚如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
C．乙酸乙酯與稀硫酸混合水浴加熱，酯層完全消失
D．向2mL10%硫酸銅溶液滴加4～6滴2%氫氧化鈉溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加熱，有紅色沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
它的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3C-O-CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填各項(xiàng)代號(hào)）
A．壓強(qiáng)不再變化         B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．明礬可用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

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