某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，從而制備SO3并測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下SO2的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因是
 
．
（2）裝置B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)呈
 
色
 
態(tài)． 在工業(yè)生產(chǎn)的理想狀態(tài)下，D處應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止
 
，并繼續(xù)
 
．
（4）為了測(cè)定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
．
（5）實(shí)際測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有
 
．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2殘留在A、B裝置中             D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,化學(xué)平衡的調(diào)控作用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,化學(xué)平衡專題
分析：（1）二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)催化劑活性的影響分析；
（2）三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，其固態(tài)為無(wú)色晶體；通過氫氧化鈉溶液后，混合氣體中沒有二氧化硫剩余；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要把未反應(yīng)的二氧化硫全部排入C中；
（4）U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)為三氧化硫，還需要知道剩余的二氧化硫的質(zhì)量；
（5）SO2的轉(zhuǎn)化率=
參加反應(yīng)的二氧化硫質(zhì)量
參加反的二氧化硫質(zhì)量+剩余的二氧化硫質(zhì)量
，根據(jù)該公式中數(shù)據(jù)的變化分析．
解答： 解：（1）由二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)：2SO2+O?2SO3，△H＜0，可知道，溫度過高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，且催化劑的活性受到溫度的限制；
故答案為：溫度過高不利于二氧化硫的生成且影響催化劑的催化活性；
（2）三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，在冰鹽水中冷卻時(shí)三氧化硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)，其固態(tài)為無(wú)色晶體；反應(yīng)后剩余的氣體通過氫氧化鈉溶液，二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，所以再通過品紅溶液時(shí)，品紅不褪色；
故答案為：無(wú)；固；品紅不褪色；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要把未反應(yīng)的二氧化硫全部排入C中，則應(yīng)該先停止通二氧化硫，再通一段時(shí)間的氧氣把二氧化硫全部排入C中；
故答案為：通入二氧化硫；通入一段時(shí)間的氧氣；
（4）U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)為三氧化硫，要計(jì)算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，還需要知道剩余的二氧化硫的質(zhì)量，即C瓶溶液增加的質(zhì)量；
故答案為：C瓶溶液增加的質(zhì)量；
（5）SO2的轉(zhuǎn)化率=
參加反應(yīng)的二氧化硫質(zhì)量
參加反的二氧化硫質(zhì)量+剩余的二氧化硫質(zhì)量
，
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化，則C瓶溶液增加的質(zhì)量偏大，即剩余的二氧化硫的質(zhì)量偏大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率偏小，故A選；
B、SO2通入速度太快，未被充分吸收，則C瓶溶液增加的質(zhì)量偏小，即剩余的二氧化硫的質(zhì)量偏小，所以SO2的轉(zhuǎn)化率偏大，故B不選；
C、有SO2殘留在A、B裝置中，則C瓶溶液增加的質(zhì)量偏小，即剩余的二氧化硫的質(zhì)量偏小，所以SO2的轉(zhuǎn)化率偏大，故C不選；
D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收，則C瓶溶液增加的質(zhì)量偏大，即剩余的二氧化硫的質(zhì)量偏大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率偏小，故D選；
故答案為：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)裝置綜合性考查，注意把握誤差分析的方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cl2的氧化性和I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，設(shè)計(jì)了如圖裝置制取Cl2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：
 
；用儀器B代替分液漏斗的目的是
 
；
（2）制取Cl2方法有多種：
①用MnO2加熱條件下氧化濃鹽酸；
②用KMnO4常溫下氧化濃鹽酸；
③用O2在450℃，催化劑氧化濃鹽酸；
三種氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="ddpxnz9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
只用該裝置應(yīng)選用方法是（用離子方程式表示）：
 
；
（3）為比較I-和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，需在甲瓶中滴幾滴淀粉試液，目的是
 
；在乙瓶中滴幾滴KSCN試液，目的是
 
；能得出I-還原性強(qiáng)于Fe2+的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
 
；
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)最大的缺陷是
 
；
（5）當(dāng)乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+），瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙瓶中通入Cl2體積理論上至少應(yīng)為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中 ①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-濃度的大小順序?yàn)?div id="blfhtln" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為：Ksp（Ag2S）=
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號(hào)）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的；
③對(duì)于Fe（OH）3（s）?Fe（OH）3（aq）?Fe3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全．
（3）常溫下FeS飽和溶液中Ksp=c（Fe2+）?c（S2-）=8.1×10-17．已知FeS飽和溶液中c（H+）和c（S2-）之間存在以下限量關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol?L-1，現(xiàn)將適量的FeS投入其飽和溶液中．應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）=
 
 mol?L-1．（保留3位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32-濃度相等
D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：
CO2（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）：
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 
．
（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量
 

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A、向Ag2CrO4的濁液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp減小
B、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-濃度均為0.001 mol?L-1的溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
 

（3）無(wú)水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Ksp與溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動(dòng)
D、若在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案