3．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
B．可用25mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

分析 A．pH試紙不能濕潤，否則可能為影響測定結(jié)果；
B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管；
C．苯的密度小于水，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出有機(jī)層；
D．碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇、中和乙酸，且能夠降低乙酸乙酯的溶解度．

解答 解：A．用pH試紙測定溶液的pH時，不能濕潤試紙，否則若用蒸餾水潤濕試紙，待測液被稀釋，可能會影響測定結(jié)果，如測定出的酸溶液的pH偏高、堿溶液的pH偏低，故A錯誤；
B．高錳酸鉀溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故B錯誤；
C．用苯萃取溴水中的溴，由于苯的密度比水小，混合液分層后有機(jī)層在上層，分液時有機(jī)層應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故C錯誤；
D．碳酸鈉能夠中和乙酸、中和乙醇，故除去乙酸乙酯中的乙酸等雜質(zhì)，可以用飽和碳酸鈉溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及pH試紙、滴定管、分液漏斗的使用方法、物質(zhì)的分離與提純等知識，明確常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握pH試紙的使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列體系中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用NaOH固體配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上標(biāo)有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．MgOB．Al（OH）3C．SiO2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑，不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-；也不用飽和Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，其離子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．SO42一B．K+C．Ag+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物分子中，所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol奧沙拉嗪（） 與足量Na2CO3溶液反應(yīng)能生成4molC O2B
B．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為1：1
C．1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有3×6.02×1023個離子
D．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×10-amol•L-1和是1.0×10-bmol•L-1，在此溫度時，水的離子積為1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為Si3N4，其晶體屬于原子晶體．
（2）乙的水溶液俗稱水玻璃，其可以用來做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑（寫出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則
①丁的電子式為．
②丁與空氣組成可組成堿性燃料電池，丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．
①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）．
②戊與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．

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