Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 足量Mg與2.8gN₂完全反應(yīng)后失去0.2N_A電子
• B． 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，2.8gC₂H₄含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6N_A
• D． 16gO₂含有N_A個(gè)¹⁸O原子

Answer 1

分析 A．鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮元素化合價(jià)從0價(jià)降為-3價(jià)，鎂足量依據(jù)氮?dú)庥?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，只需要計(jì)算3.0gCH₂O的物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)；
C．求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
D．O₂中含有¹⁶O，不含¹⁸O．

解答 解：A.2.8gN₂物質(zhì)的量為$\frac{2.8g}{14gmol}$=0.2mol，與足量鎂全反應(yīng)后生成0.4mol-3價(jià)氮離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，只需要計(jì)算3.0gCH₂O的物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×N_A=0.4N_A，故B錯(cuò)誤；
C.2.8g乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)，故0.1mol乙烯中含0.6N_A對(duì)共用電子對(duì)，故C正確；
D．O₂中含有¹⁶O，不含¹⁸O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．