Question

19．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）寫出①、②兩種元素的名稱碳，氮；⑧、⑨兩種元素的符號Si，P．
（2）在這些元素中，Na（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非
金屬元素．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強；NaOH堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，Na更活潑．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（2）同周期從左至右元素金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下元素金屬性增強、非金屬性減弱；
（3）高氯酸的酸性最強，上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（4）同周期從左至右金屬活潑性逐漸減弱．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar，
故答案為：碳；氮；Si；P；
（2）同周期從左至右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故最活潑金屬為Na，最活潑非金屬為F，
故答案為：Na；F；
（3）F無最高正價，最高價含氧酸中酸性最強是HClO₄，Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，Al元素的氫氧化物即氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al；
（4）同周期從左至右金屬活潑性逐漸減弱，則活潑性：Na＞Mg，
故答案為：Na．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．