12．0.2mol•L-1的醋酸溶液中，各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-]B．[H+]＞[CH3COO-]＞[CH3COOH]＞[OH-]
C．[CH3COOH]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]D．[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]＞[CH3COO-]

分析 醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，則[H+]＞[OH-]、[CH3COOH]＞[CH3COO-]，根據(jù)電荷守恒可知，則[H+]＞[CH3COO-]，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：0.2mol•L-1的醋酸溶液中，醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，則[H+]＞[OH-]、[CH3COOH]＞[CH3COO-]，根據(jù)電荷守恒[H+]=[OH-]+[CH3COO-]可知：則[H+]＞[CH3COO-]，所以溶液中各離子濃度大小為：[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-]，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
②對(duì)于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低溫度時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率增大，則△H1＜0；若減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m＞n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者＜后者
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深藍(lán)色溶液，溶液顯深藍(lán)色是由于生成了一種離子，請(qǐng)寫出該離子的離子符號(hào)[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2015年4月28日，著名物理化學(xué)家徐光憲與世長(zhǎng)辭，他在稀土萃取領(lǐng)域有驚人的成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”，稀土元素鈰（Ce），其金屬單質(zhì)在空氣中易氧化；加熱時(shí)，在空氣中燃燒；能溶于酸，不溶于堿；常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B．四種鈰的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它們互為同位素
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．金屬鈰應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的地方，包裝要密封，不可與空氣接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其原因是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度
D．正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．如果△H和△S為均正值，當(dāng)高溫時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值
D．△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列事實(shí)能說(shuō)明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH約為4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．N2OB．NOC．NO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol•L-1•s-1．
③X的轉(zhuǎn)化率為0.667或66.7%．
（2）向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是AC
A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B． 當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C． 當(dāng)單位時(shí)間生成a mol O2，同時(shí)生成2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D． SO2和O2 的轉(zhuǎn)化率相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．決定有機(jī)物種類繁多的原因是組成有機(jī)物的元素種類較多
B．C5H12有四種同分異構(gòu)體
C．用系統(tǒng)命名法命名：3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷
D．與互為同系物

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