20．下列各電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C．Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42-D．NaHCO3?Na++HCO3-

分析 A．H2CO3為二元弱酸，電離過程分步進(jìn)行，電離方程式只寫出第一步即可；
B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
C．硫酸鐵在溶液中電離出的是鐵離子，不是亞鐵離子；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式用等號(hào)．

解答 解：A．碳酸為弱電解質(zhì)，電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：Fe2（SO4）3?2Fe3++3SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離程度為解答的關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將8.96L H2和16g O2混合在一起，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積是20.16L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積1.12L．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/L．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，但NaClO強(qiáng)電解質(zhì)
B．HC1、SO2、HBr三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．醋酸是一種常見的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的c（H+），若前者的c（H+）與后者c（H+）的比值小于10，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，若反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，若稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對(duì)NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會(huì)使導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　�。�
①NH3；②NO2；③體積比4：1混合的NO2和O2；④NO（用導(dǎo)管向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ隣2至氣體恰好完全吸收）
A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．食品衛(wèi)生與健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是（　�。�
①有些食品加工廠將塑化劑添加到食品中  ②石灰水保存鮮雞蛋 
③為了使火腿腸顏色更鮮紅，可以多加一些亞硝酸鈉④蒸饅頭時(shí)加入適量純堿．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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