5.醋酸是一種常見的一元弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實驗探究活動.該同學(xué)設(shè)計了如下方案,其中錯誤的是( 。
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測溶液的c(H+),若c(H+)小于0.10mol/L,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH,分別用pH計測它們的c(H+),若前者的c(H+)與后者c(H+)的比值小于10,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng),若反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D.取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù),若稀釋后CH3COOH溶液中c(H+)大,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

分析 證明醋酸為弱酸的方法有:測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值,測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH,測醋酸鈉溶液的pH等.

解答 解:A、0.10mol•L-1CH3COOH溶液,醋酸是一元酸,如果醋酸是強(qiáng)酸,c(H+)等于0.10mol/L,若c(H+)小于0.10mol/L,則證明醋酸是弱電解質(zhì),故A正確;
B、0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH,如果醋酸是強(qiáng)酸,溶液的pH分別是3和1,兩者的pH相差2個單位,若兩者的pH相差小于2個單位,前者的c(H+)與后者c(H+)的比值小于10,則可證明醋酸是弱電解質(zhì),故B正確;
C、取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng),若反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2較多,則可證明醋酸是弱電解質(zhì),故C錯誤;
D、取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)電離,若稀釋后CH3COOH溶液中c(H+)大,則可證明醋酸是弱電解質(zhì),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷,常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有:測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH,測其常見鹽溶液的pH等,注意電離平衡的存在,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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15.下列做法一定能增加化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.增大壓強(qiáng)B.使用合適的催化劑
C.增多反應(yīng)物的用量D.增大反應(yīng)的溫度

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16.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑.甜度約為蔗糖的200倍,其結(jié)構(gòu)簡式為:

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是(  )
A.分子式為C14H19N2O5B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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13.關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下,3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

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20.下列各電離方程式中,正確的是(  )
A.H2CO3?2H++CO32-B.Ca(OH)2?Ca2++2OH-
C.Fe2(SO43?2Fe2++3SO42-D.NaHCO3?Na++HCO3-

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10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.“神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C.補(bǔ)血口服液中添加維生素c,作為氧化劑
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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17.下列離子方程式中正確的是(  )
A.氯氣通入冷水中:Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B.亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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14.下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是( 。
A.過氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.一定溫度時,往1.0L體積固定的密閉容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol,2min時反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g);達(dá)到平衡(如圖所示)

(1)前2min用NO2表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1
(2)此溫度時該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.66.
(3)反應(yīng)進(jìn)行到4min時改變條件,其濃度變化曲線如圖2所示,則符合該圖象的可能操作有AE.
A.減小容器的體積
B.降低體系的溫度
C.固定容器的體積,充入惰性氣體
D.保持壓強(qiáng)不變,充入相同溫度下已達(dá)到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體
E.保持體積不變,充入相同溫度下已達(dá)到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體.

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