10．將8.96L H2和16g O2混合在一起，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積是20.16L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、V=nVm進(jìn)行計(jì)算求解．

解答 解：16g O2的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，所以將8.96L H2和16g O2混合在一起，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積是0.5×22.4L+8.96L=20.16L，故答案為：20.16L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=Q1-Q2
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是ad；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA2和2molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是d（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量為18 g
D．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價(jià)．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．由W 與X 組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
B．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列做法一定能增加化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)B．使用合適的催化劑
C．增多反應(yīng)物的用量D．增大反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發(fā)生解釋正解的是（　�。�
A．該反應(yīng)不能發(fā)生，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，無(wú)沉淀或氣體或水，應(yīng)該左右倒過(guò)來(lái)寫
B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng)，符合強(qiáng)酸制弱酸原理
C．該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律
D．該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
D．1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C．Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42-D．NaHCO3?Na++HCO3-

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