Question

14．電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）₆]^3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）₆]^4-．通電電解，然后通入H₂S加以處理，下列說法不正確的是（　　）

• A． 電解時(shí)陽極反應(yīng)式為[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-
• B． 電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
• C． 整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K₄[Fe（CN）₆]與KHCO₃
• D． 通入H₂S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓

Answer 1

分析 A、電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，先將[Fe（CN）₆]^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆]^3-，化合價(jià)升高；
B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子在陰極放電；
C、因后來發(fā)生反應(yīng)為2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，所以整個(gè)過程中不需要不斷補(bǔ)充K₄[Fe（CN）₆]與KHCO₃；
D、通入H₂S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S．

解答 解：A、電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，先將[Fe（CN）₆]^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆]^3-，化合價(jià)升高，所以反應(yīng)為：[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-，故A正確；
B、電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子在陰極放電，所以電極反應(yīng)式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，pH變大，故B正確；
C、因后來發(fā)生反應(yīng)為2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，所以整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K₄[Fe（CN）₆]與KHCO₃，故C錯(cuò)誤；
D、通入H₂S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了利用電解原理來判斷電極方程式、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等，難度不大，抓住電解的原理分析陰陽極的反應(yīng)是解題的根本．