6.根據(jù)下列物質(zhì)變化,所得能量變化關(guān)系正確的是(  )
物質(zhì)變化能量關(guān)系
A將充滿NO2的針筒置于熱水中,氣體顏色變深1molN2O4(g)的能量>2molNO2(g)的能量
B將NaOH溶液與HCl溶液混合
C1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒,生成SiO2 (s)與液態(tài)水,放熱44.6kJSiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ
D合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.4kJ反應(yīng)物的總鍵能>生成物的總鍵能
A.AB.BC.CD.D

分析 A.紅棕色變深,說明升高溫度,平衡移動,二氧化氮的濃度增大;
B.酸堿中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng);
C.1g氣態(tài)SiH4的物質(zhì)的量=$\frac{1g}{32g/mol}$,據(jù)此計算反應(yīng)熱;
D.吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量.

解答 解:A.紅棕色變深,說明升高溫度,平衡移動,二氧化氮的濃度增大,則說明反應(yīng)2NO2?N2O4的△H<0,即2mol二氧化氮的總能量高于1mol四氧化二氮的總能量,故A錯誤;
B.將NaOH溶液與HCl溶液混合,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故B正確;
C.1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒,生成SiO2 (s)與液態(tài)水,放熱44.6kJ,所以SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)放熱=32×44.6=1427.2kJ,故C錯誤;
D.合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.4kJ,此放熱為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,故D錯誤,故選B.

點(diǎn)評 本題主要考查的是吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念,難度不大,屬于常考題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
B.CO和N2互為等電子體,且N2的沸點(diǎn)比CO的高
C.H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來越弱
D.金屬K采用面心立方堆積,空間利用率為74%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.2015年8月15日,天津港發(fā)生爆炸,現(xiàn)場發(fā)現(xiàn)有氰化鈉(NaCN),NaCN易溶于水,有劇毒,易造成水污染.氰化鈉遇水或酸均會產(chǎn)生HCN,揮發(fā)到空氣中更容易對人體造成傷害,在現(xiàn)場處置中,有一條措施是組織當(dāng)?shù)仄髽I(yè)噴灑雙氧水,HCN與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生兩種無毒氣體.請回答下列問題:

(1)寫出NaCN的電子式
(2)寫出氰化氫與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCN+5H2O2=N2+2CO2+6H2O
(3)利用下圖所示裝置進(jìn)行含氰廢水處理百分率的測定實驗.將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中充分反應(yīng),打開分液漏斗活塞,滴入l00mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞.反應(yīng)結(jié)束后,打開彈簧夾,鼓入空氣一段時間,關(guān)閉彈簧夾.已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN-+C1O-═CNO-+C1-;2CNO-+2H++3ClO-═N2+2CO2↑+3C1-+H2O
①鼓入空氣的目的是使裝置中殘留的二氧化碳全部進(jìn)入裝置⑤完全吸收;
②實驗中觀察到三頸燒瓶上方有黃綠色氣體,則裝置③的現(xiàn)象是溶液變?yōu)楹稚?br />③裝置⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾
④為了計算該實驗裝置②中含氰廢水被處理的百分率,實驗中需要測定裝置裝置⑤ 反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號).若已知該裝置反應(yīng)前后質(zhì)量變化為0.8g,則實驗中測得CN-被處理的百分率為90.9%
(4)處理含氰廢水還可用石墨作陽極,鐵板作陰極,在堿性廢水中加入氯化鈉進(jìn)行電解,當(dāng)氯化鈉投加量較少時,則以氯化鈉為導(dǎo)電介質(zhì),主要依靠陽極的氧化作用,使CN-在陽極上放電,當(dāng)氯化鈉投加量較多時,則利用Cl-在陽極上放電的產(chǎn)物將CN-氧化,以達(dá)到治理的作用.請用離子方程式表示氯化鈉較多時陽極區(qū)的反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑,5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+N2↑+10Cl-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物中[Fe(CN)6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-.通電電解,然后通入H2S加以處理,下列說法不正確的是( 。
A.電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
B.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C.整個過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe(CN)6]與KHCO3
D.通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不能用元素周期律解釋的是(  )
A.濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸
B.與冷水反應(yīng)的速率:Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍(lán)
D.原子半徑:Al>Si>P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L的氨水,溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖.下列分析正確的是( 。
A.HR為強(qiáng)酸
B.加入10 mL 氨水時,溶液中c(NH4+)>c(R-
C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)<c( R-
D.b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.碳酸二甲酯(簡稱DMC)是油漆、膠粘劑行業(yè)的環(huán)保型綠色溶劑.DMC的合成方法很多,如以乙烯為原料,與甲醇進(jìn)行酯交換的合成路線如下:

已知一定條件下,DMC也能發(fā)生酯交換反應(yīng):

(1)寫出A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體的名稱:乙醛;
(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:HOCH2CH2OH;A與CO2的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);
(3)寫出DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3OOCOOCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2CH3OH;
(4)苯酚與DMC的反應(yīng)因反應(yīng)物用量不同,也可得到化合物F,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:;
(5)參照物質(zhì)B的合成路線,設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件).合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.世界上每年合成的近百萬個新化合物中,約70%以上是有機(jī)化合物.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可生物降解的聚酯類高分子材料,PPG的一種合成路線如下:


已知:
ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題:
(1)烴A的相對分子質(zhì)量為70,A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)化合物B只有一個氯原子,由B生成C的化學(xué)方程式為
(3)F是醫(yī)用消毒劑福爾馬林的主要成分;由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),
檢驗E中官能團(tuán)可用的試劑為新制氫氧化銅(或新制銀氨溶液).
(4)D是直鏈結(jié)構(gòu),由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為
(5)下列說法正確的是ad(填字母序號).
a.G的分子式為C3H6O2
b.H和乙醇互為同系物
c.G不可以發(fā)生消去反應(yīng)
d.可通過元素分析儀、燃燒法測定元素種類
(6)寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式:
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌.下列說法正確的是(  )
A.氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B.氧化鋁中的微粒半徑:r(Al3+)>r(O2-
C.在該反應(yīng)中,鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性
D.1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案