物質(zhì)變化 | 能量關(guān)系 | |
A | 將充滿NO2的針筒置于熱水中,氣體顏色變深 | 1molN2O4(g)的能量>2molNO2(g)的能量 |
B | 將NaOH溶液與HCl溶液混合 | |
C | 1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒,生成SiO2 (s)與液態(tài)水,放熱44.6kJ | SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ |
D | 合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.4kJ | 反應(yīng)物的總鍵能>生成物的總鍵能 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.紅棕色變深,說明升高溫度,平衡移動,二氧化氮的濃度增大;
B.酸堿中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng);
C.1g氣態(tài)SiH4的物質(zhì)的量=$\frac{1g}{32g/mol}$,據(jù)此計算反應(yīng)熱;
D.吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量.
解答 解:A.紅棕色變深,說明升高溫度,平衡移動,二氧化氮的濃度增大,則說明反應(yīng)2NO2?N2O4的△H<0,即2mol二氧化氮的總能量高于1mol四氧化二氮的總能量,故A錯誤;
B.將NaOH溶液與HCl溶液混合,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故B正確;
C.1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒,生成SiO2 (s)與液態(tài)水,放熱44.6kJ,所以SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)放熱=32×44.6=1427.2kJ,故C錯誤;
D.合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.4kJ,此放熱為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,故D錯誤,故選B.
點(diǎn)評 本題主要考查的是吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念,難度不大,屬于常考題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大 | |
B. | CO和N2互為等電子體,且N2的沸點(diǎn)比CO的高 | |
C. | H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來越弱 | |
D. | 金屬K采用面心立方堆積,空間利用率為74% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- | |
B. | 電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大 | |
C. | 整個過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe(CN)6]與KHCO3 | |
D. | 通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 | |
B. | 與冷水反應(yīng)的速率:Na>Mg | |
C. | 向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍(lán) | |
D. | 原子半徑:Al>Si>P |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HR為強(qiáng)酸 | |
B. | 加入10 mL 氨水時,溶液中c(NH4+)>c(R-) | |
C. | c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)<c( R-) | |
D. | b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物 | |
B. | 氧化鋁中的微粒半徑:r(Al3+)>r(O2-) | |
C. | 在該反應(yīng)中,鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性 | |
D. | 1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023 |
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