Question

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：。
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

Answer 1

【答案】
（1）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
（2）Cu2O和Cu2S；0.3
（3） ×100%
【解析】（1）金屬銅在酸性環(huán)境下和雙氧水的反應(yīng)為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，硫元素化合價(jià)呈-2價(jià)變化為+4價(jià)，所以做氧化劑的物質(zhì)為：Cu2O、Cu2S；由方程式可知，生成6molCu，轉(zhuǎn)移電子6mol，由方程式可知，生成Cu為19.2g÷64g/mol=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.3mol×6/6=0.3mol，則生成0.3molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到比例關(guān)系為：

4CuSO45H2O ～ 4Cu2+ ～ 2I2 ～	4S2O32-
c×V×10-3mol	c×V×10-3mol

試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
故答案為：（1）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（2）Cu2O和Cu2S；0.3；（3）
（1）根據(jù)題干信息，得出反應(yīng)物、生成物，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒書寫離子方程式；
（2）在反應(yīng)過程中，有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；根據(jù)關(guān)系式6Cu~6e- ， 計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，得出關(guān)系式：4CuSO45H2O~4S2O32- ， 計(jì)算出試樣中CuSO45H2O的量，從而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；